3．配制0.3mol/l的Na2SO4溶液100ml，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？

分析 根據(jù)溶液的濃度和體積求出Na2SO4的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)質(zhì)量m=nM來求算．

解答 解：0.3mol/l的Na2SO4溶液100mL中含有的Na2SO4的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，故所需的硫酸鈉的質(zhì)量m=nM=0.03mol×142g/mol=4.26g．
答：所需的固體硫酸鈉的質(zhì)量為4.26g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，注意公式的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為球形干燥管．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法：先將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)有白色沉淀生成現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬
C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水�。�

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置的作用是除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D裝置的作用是為E中的反應(yīng)提供水蒸氣．
（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是HC1極易溶于水，防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等；Y和Z同周期且相鄰；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時(shí)，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K層和M層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＜Z＜W
B．X和Y兩種元素可形成多種二元化合物
C．X、Z和W三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錫（Sn）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為5s25p2．
（2）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為SnO2．
（3）解釋白錫的密度大于灰錫的密度的原因配位數(shù)大，空間利用率大．
（4）SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（5）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖2所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、配位鍵，其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式分別為sp3、sp2．
（6）若灰錫的晶胞邊長為a=648.9 pm，計(jì)算灰錫的密度 為$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出計(jì)算式即可），Sn的原子半徑為140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)欲配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．   以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

（1）儀器X的名稱是100mL容量瓶．操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5g
（2）關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是C．
A．在配制溶液之前，先用水洗滌儀器，再用待配液潤洗滌儀器
B．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，將amol/L、pH=m的一元酸HX溶液與bmol/L、pH=n的NaOH溶液等體積混合后pH＞7．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則m+n＜14
B．若a=b，則HX一定是弱酸
C．反應(yīng)后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若a=2b，則反應(yīng)后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反應(yīng)中X、Y 的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．X為0.05 mol•L-1B．Y為0.1 mol•L-1C．Z為0.2 mol•L-1D．W為0.1 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案