已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

　

A．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

　

B．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

　

D．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1


考點：

熱化學(xué)方程式．

專題：

基本概念與基本理論．

分析：

A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；

B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；

C、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負來判斷；

D、根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負來判斷．

解答：

解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正確；

B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；

C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，故C錯誤；

D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（　　）

　  A． 氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O

　  B． 硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

　  C． 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+

　  D． 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）

    A．             Cu B．             Na C．             Al D．  Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）

    A． 1 mol甲苯含有C﹣H鍵數(shù)目為8NA

    B． 1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

    C． 由a g C2H4和C3H6組成的混合物中所含共用電子對數(shù)目為

    D． 在過氧化鈉跟水的反應(yīng)中，每生成2.24 L氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水．

完成下列填空：

某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實驗：

（一）鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同時被還原為Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+．

重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．

（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、   、搖勻．

（2）加入鋅粉的目的是  ．

（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ．

（4）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為  ．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量  ．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（二）結(jié)晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．

（5）請糾正上述實驗過程中的兩處錯誤：    ．

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下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

　

B．

從海水中通過化學(xué)方法得到金屬鎂

　

C．

紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層

　

D．

鋅和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求完成下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　；將該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應(yīng)方程式　

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為　．

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4（s，白磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2986kJ•mol﹣1

4P（s，紅磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2956kJ•mol﹣1

則白磷比紅磷　（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4）已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3，則反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2AB3（g） 的△S=　　0，△H　　0 （填“＜”、“＞”、“=”）

（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，　a　（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．下列實驗中所選用的儀器最合理的是（　�。�

①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸　

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④100mL用容量瓶量取100mL稀鹽酸

⑤在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石

⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．

　-A．-①②④-B．-③⑥-C．-③④⑥-D．-③⑤⑥

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下列實驗操作中正確的是（　　）

　

A．

應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

　

B．

蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

　

C．

分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

　

D．

萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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