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10．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
C．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2
D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

分析 A．由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；
B．非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構；
C．47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1；
D．價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數為3．

解答 解：A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，故A錯誤；
B．非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl，故B正確；
C．全滿、半滿為穩(wěn)定結構，則47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1，故C錯誤；
D．價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數為3，則元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查周期表及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素位置的關系、電子排布與位置、性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有一種有機物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗（如圖），科學家稱其為“奧林匹克烴”，下列有關“奧林匹克烴”的說法正確的是（　　）
A．該有機物屬芳香烴
B．該物質屬氨基酸
C．該物質分子中只含非極性鍵
D．該物質完全燃燒產生水的物質的量小于CO2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色．

（1）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（2）寫出K和E反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
寫出F溶液和H反應的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為FeC2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應．過濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質并恢復到原溫度，溶液恰好飽和．
求：
（1）原硫酸鈉溶液中溶質的質量．
（2）濾液中的溶質在該溫度下的溶解度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
D．H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應制取少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：①101Kpa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則A、D分別為（填寫化學式）   A：S，D：H2SO4．寫出D→B的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為NH3，寫出A→B轉化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．決定元素種類的是（　�。�
A．質子數B．電子數C．中子數D．質子數和中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　　）
A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中c（OH-）增大，導電能力增強

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