Question

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（2）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC₂O₄．

Answer 1

分析 L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應(yīng)為黃色，說明C含有鈉元素；反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理，且同時(shí)生成氣體D與氣體E，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見的無色液體，應(yīng)為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，且D、I是水煤氣的主要成分，則D為H₂，E為Cl₂，I為CO，F(xiàn)為HCl，K為FeCl₂，H為FeO＜I為CO與水反應(yīng)生成J與D，則J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G為FeC₂O₄，據(jù)此解答，
（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（2）K和E反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子；F溶液和H反應(yīng)是氧化亞鐵溶于酸生成亞鐵離子和水；
（3）由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，結(jié)合原子守恒計(jì)算得到G的化學(xué)式．

解答 解：L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應(yīng)為黃色，說明C含有鈉元素；反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理，且同時(shí)生成氣體D與氣體E，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見的無色液體，應(yīng)為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，且D、I是水煤氣的主要成分，則D為H₂，E為Cl₂，I為CO，F(xiàn)為HCl，H為FeO，K為FeCl₂，H為FeO＜I為CO與水反應(yīng)生成J與D，則J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G為FeC₂O₄．
（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
故答案為：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（2）K和E反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)溶液和H反應(yīng)的離子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；
（3）由G分解得到的H為FeO、I為CO、J為CO₂三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，依據(jù)原子守恒得到G的化學(xué)式為：FeC₂O₄，
故答案為：FeC₂O₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)顏色、狀態(tài)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．