20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

分析 A、10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸含有的CH3COOH物質(zhì)的量相等，且兩者均為一元酸；
B、甲酸、氨水均抑制水的電離；
C、溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度大��；
D、溫度不大，氫氧化鈣的溶解度不變，則溶液的濃度不變，所得的仍為飽和溶液．

解答 解：A、10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸含有的CH3COOH物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需同種堿溶液的量相等，故A錯(cuò)誤；
B、甲酸、氨水抑制水的電離，則常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等，故B正確；
C、向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和一水合氨，溶液的導(dǎo)電性無(wú)明顯變化，故C錯(cuò)誤；
D、向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液仍然是飽和溶液，c（OH-）不變，導(dǎo)電能力不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意A中消耗堿的物質(zhì)的量與酸的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
C．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　　）
A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知，工業(yè)鹽含NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)鹽和食鹽的是bc．
a．H2O    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工廠廢液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl    b．NH4Cl    c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序是（　�。�
①稱(chēng)取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過(guò)濾；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計(jì)算．
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少12.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
D．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物，鎳及其化臺(tái)物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類(lèi)似，但Ni2-的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示，回答下列間題
 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機(jī)物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時(shí)的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是蒸餾．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質(zhì)鎳的方法Ni（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．回收mkg上述廢催化劑的過(guò)程中，若將溶液pH調(diào)整為6時(shí)消耗了akgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過(guò)程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過(guò)程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計(jì)算式）．
（5）利用化學(xué)鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)之一如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)．與電鍍相比，化掌鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是：不消耗電能，節(jié)約能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
B．pH=1的鹽酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液

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