3．同溫時(shí)，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（　　）
A．鹽酸＞醋酸B．醋酸＞鹽酸C．鹽酸=醋D．無法判斷

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度物質(zhì)的量增大；氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，加水稀釋后氫離子的物質(zhì)的量基本不變，據(jù)此分析．

解答 解：醋酸是弱酸，加水后醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大；而鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是減小，所以pH相等的鹽酸和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，則溶液的pH大小為：鹽酸＞醋酸，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，注意掌握溶液的pH的概念及計(jì)算方法，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值
C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素A的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O5，它形成的氣態(tài)氫化物的密度為0.759g．L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出該元素的符號(hào)
（2）畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出該元素在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1 000mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請(qǐng)回答下列問題．
陽離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比為：（　　）
A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B．可發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等離子能大量共存
D．等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．圖中OC段的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O
B．在DE段的離子方程式為：H++OH-═H2O
C．B與A的差值為 0.002mol
D．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請(qǐng)畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）請(qǐng)寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）請(qǐng)寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類

其中，強(qiáng)電解質(zhì)有：④、⑥、⑦、弱電解質(zhì)有：⑨，寫出③的水化物的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-．

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