Question

17．某“84消毒液”的包裝說明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm^-3，使用時(shí)稀釋100倍（體積比）后使用．
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L^-1．
（2）寫出生產(chǎn)“84消毒液”的離子反應(yīng)方程式Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）某同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)含25%NaClO、密度1.19g•cm^-3，及根據(jù)物質(zhì)的量難度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式c=$\frac{1000ρw}{M}$來計(jì)算；
（2）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此書寫離子方程式；
（3）①某同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，實(shí)驗(yàn)室中無480ml的容量瓶，需要在500ml的容量瓶中配制，固體配制溶液需要計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌一并轉(zhuǎn)移，加水定容，最后用膠頭滴管定容到刻度，據(jù)此選擇需要的儀器；
②依據(jù)配制過程分析，除上述儀器外，需要溶解和引流用到的玻璃棒；
③容量瓶帶有磨口玻璃活塞，配制溶液過程中需要振蕩搖勻，容量瓶需要倒立，玻璃活塞處需要防止漏液；
④根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致C偏高．

解答 解：（1）某“84消毒液”的包裝說明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm^-3，該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000ml/L×1.192g/c{m}^{3}×25%}{74.5g/mol}$≈3.8mol/L，
故答案為：3.8；
（2）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）①配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，固體配制溶液需要計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌一并轉(zhuǎn)移，加水定容，最后用膠頭滴管定容到刻度，據(jù)此選擇需要的儀器，稱量固體需要用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌加快溶解，冷卻沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到500ml的容量瓶，洗滌一并轉(zhuǎn)入，加水鋰刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加到刻度線，量筒可用可不用，•不需要的是100ml的容量瓶，
故答案為：B．
②上述分析可知除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，
故答案為：玻璃棒；
③容量瓶帶有磨口玻璃活塞，配制溶液過程中需要振蕩搖勻，容量瓶需要倒立，玻璃活塞處需要防止漏液，所以容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏，
故答案為：查漏；
④根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響
A．容量瓶是把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水配制溶液到刻度線，所以配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)配制溶液濃度無影響，故A不符合；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入水后未達(dá)到刻度線，使溶液濃度偏高，故B符合；
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容操作，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度減小，故C不符合；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，靜置后得到溶液液面超出刻度線，濃度會(huì)偏低，故D不符合；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及溶液的配制，明確配制過程是解題關(guān)鍵，注意溶液稀釋規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，題目難度不大．