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4．在強酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+B．$NH_4^+$、Mg2+、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$
C．K+、Ca2+、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$D．$HCO_3^-$、Na+、K+、$SO_4^{2-}$

分析 強酸性溶液中存在大量氫離子，
A．氯離子與銀離子反應生成難溶物氯化銀；
B．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．碳酸根離子與鈣離子、氫離子反應；
D．碳酸氫根離子與氫離子反應．

解答 解：A．Cl-、Ag+之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-之間不反應，都與不與強酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ca2+與CO32-生成沉淀，CO32-與強酸性溶液反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．HCO3-與強酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉化關系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問題：
（1）B→C的反應一類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜中峰數最少的結構簡式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成  （一種類似有機玻璃的塑料）．第一步反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的C．
A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）電極反應I和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）．A物質的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應Cl2被氧化
C．該反應不屬于復分解反應D．生成1mol N2有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全．
（2）某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉化為Fe2O3．
（3）某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取1.60g，的礦石試樣，試樣經溶解、預處理后，（A）配制成100.00mL試樣溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待測溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4標準溶液滴定待測試樣；（C）讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量．
發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）若礦石中含有FeS與FeS2，實驗稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質量為4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4標準溶液體積7.50mL，假設石中的硫元素全部來自于FeS和FeS2，則該礦石中FeS2和FeS比值為2：1．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知在1×105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42- 被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜．
同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
濕法強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產物Na2FeO4，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放電時負極附近PH變化Zn，正極反應為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為2.27×10-2mol．

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