7．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．HClC．MgCl2D．Na2SO4

分析 電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應(yīng)為電解水型的電解，電解時陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題．

解答 解：A．電解Cu（NO3）2，陽極析出Cu，陰極生成O2，要使溶液恢復(fù)到原來的濃度，應(yīng)加入CuO，故A不選；
B．電解HCl，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，電解后加入HCl可恢復(fù)到原來的濃度，故B不選；
C．電解MgCl2，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，電解后加入HCl可恢復(fù)到原來的濃度，故C不選；
D．電解Na2SO4，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，實際為電解水，加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度，故D選；
故選D．

點評 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握惰性電極時離子的放電順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解水時加水可恢復(fù)濃度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
B．氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023個
C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．相同條件下，100 mL pH=3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣較多，說明HB酸性比HA的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為保護環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s時反應(yīng)達到平衡，測得平衡時c（NO2）=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率=75%；計算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bd（填序號）．
a．CO2與H2O（g）濃度相等         b．容器中氣體的壓強不再改變
C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗說法正確的是（　�。�
A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅懸濁液
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某實驗室把學(xué)生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如下：

（1）沉淀B化學(xué)式為Cu、Fe
（2）反應(yīng)③中Cl2屬于氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）寫出①反應(yīng)中離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu
（4）溶液C中溶質(zhì)是NaCl和FeCl3（提示：加熱，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進一步進行分離，方法是先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況（溶液體積變化忽略不計），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列說法中，不正確的是（　　）
A．MOH為一元強堿
B．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
C．該溫度下HA的電離平衡常數(shù)為5×10-6mo1•L-1
D．若K點對應(yīng)溶液的pOH=10，則有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)量減少64g
B．標準狀況下，22.4 LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上的一溴代物有6種B．該分子中的所有碳原子可能共平面
C．該有機物的分子式為C16H17O5D．l mol該有機物可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強，平衡正向移動，K不變

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