Question

7．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L^-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計如下實驗．

步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．	溶液變?yōu)榧t色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液．	現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀．

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，K_sp（AgI）=8.3×10?¹⁷，K_sp （AgSCN ）=1.0×10?¹²．
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgSCN＞AgI．Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動．
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的濃度約為4×10?¹⁰mol•L?¹．（忽略溶液體積變化）

Answer 1

分析 （1）①只要說明一水合氨在水溶液中部分電離就能證明一水合氨是弱堿，可以根據(jù)一定濃度溶液的pH、強(qiáng)酸銨鹽的酸堿性等分析判斷；
②使氨水電離程度增大，加水、加與銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)、或升高溫度；
（2）①醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度時醋酸的pH大；
②酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強(qiáng)，水的電離程度越小；
③醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；
④0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大��；
（3）①銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀；
②沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化；
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，KSCN過量，根據(jù)溶液中剩余的KSCN的濃度，結(jié)合K_sp （AgSCN ）計算．

解答 解：（1）①A．氨水和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，說明一水合氨是堿，但不能水解一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11，溶液呈酸性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩(wěn)定，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5，溶液呈酸性，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D正確；
故答案為：BD；
②A．通入氨氣，氨水的濃度增大，電離程度減小，故A錯誤；
B．加入少量氯化鐵固體，會消耗氫氧根離子，則促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故B正確；
C．加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故C正確；
D．加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故D錯誤；
故答案為：BC；
（2）①由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I，
故答案為：I；
②0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案為：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＜V₂，故答案為：＜；
④用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）①加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
②；AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動，
故答案為：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動；
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，KSCN過量，溶液中剩余的c（SCN^-）=$\frac{0.005mol/L×（0.15-0.05）L}{（0.15+0.05）L}$=0.0025mol/L，
則c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgSCN）}{c（SC{N}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.0025}$=4×10?¹⁰mol•L?¹；
故答案為：4×10?¹⁰．

點(diǎn)評 本題綜合考查學(xué)生酸堿滴定以及溶液中離子濃度大小比較、溶度積常數(shù)的有關(guān)計算等，屬于綜合知識的考查，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．