17．下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)知識(shí)的說法或做法不正確的是（　�。�
A．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的溧白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑
B．氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．硅膠可用作食品干燥劑

分析 A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性；
B．一般含N元素的無機(jī)鹽常作氮肥；
C．NaOH為強(qiáng)堿，酸堿反應(yīng)放出大量的熱；
D．硅膠具有吸水性．

解答 解：A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，則可做漂白棉麻紙張的溧白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故A正確；
B．一般含N元素的無機(jī)鹽常作氮肥，則氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素，只有尿素為有機(jī)物，故B正確；
C．NaOH為強(qiáng)堿，酸堿反應(yīng)放出大量的熱，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂上適量碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．硅膠具有吸水性，則可用作食品干燥劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變?yōu)榧t色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴
3mol•L-1AgNO3溶液．		現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴
3mol•L-1KI溶液．		出現(xiàn)黃色沉淀．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gSCN＞AgI．Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為4×10?10mol•L?1．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的組合是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)                 
④加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是（　�。�
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
A．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+eˉ+H+═MnOOH
B．利用干電池，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
C．廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離
D．廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y一步就得到W的一組化合物是（　�。�

選項(xiàng)化合物ABCD
YNH3KlMgOH20
WHClKClC02NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．提純成分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解、⑧分液等，將分離或提純方法的編號(hào)填入后面的橫線上．
（1）除去氧化鈣固體中混有的碳酸鈣⑦；
（2）分離Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3膠體①；
（3）分離碘和四氯化碳的混合物④
（4）用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示．

①反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)有2molH-O鍵形成      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變          D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?.533L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　　）
A．金剛石B．磚瓦C．水晶D．大理石

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同步練習(xí)冊答案