2．下列說法正確的是（　　）
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B．用帶玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

分析 A、用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，溶質(zhì)增加；
B、根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)分析；
C、根據(jù)苯的密度小于水，溶有苯的有機(jī)層在上層；
D、蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來蒸干．

解答 解：A、潤(rùn)洗后錐形瓶中會(huì)殘留一些待測(cè)液，這樣滴定時(shí)相當(dāng)于多滴定了一些待測(cè)液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故B錯(cuò)誤；
C、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液在混合液上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口放出，故C錯(cuò)誤；
D、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，要用余熱來蒸干，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離、化學(xué)試劑的存放等知識(shí)，題目難度不大，注意苯的密度比水小，與水互不相溶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
C．KHCO3?K++H+++CO3-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．將含一種雜質(zhì)（其質(zhì)量小于0.3g）的丙醛試樣8g，與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出銀30.6g，則該雜質(zhì)可能是（　　）
A．甲醛B．乙醛C．丁醛D．戊醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）與Cu反應(yīng)生成氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述濃硫酸多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
 試驗(yàn)編號(hào) 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV
 1 鋅 銅 菠蘿 3 900
 2 鋅 銅 蘋果 3  650 
 3 鋅 銅 柑桔 3  850 
 4 鋅 銅 西紅柿 3 750
 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650
 6 鋅 鋁 蘋果 3 450
甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是（　�。�
①甲：實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？
乙：鋁為負(fù)極：Al-3e-=Al3+
②甲：實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?br />乙：實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？
乙：只跟水果的品種有關(guān)．
A．③B．①C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變?yōu)榧t色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴
3mol•L-1AgNO3溶液．		現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴
3mol•L-1KI溶液．		出現(xiàn)黃色沉淀．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gSCN＞AgI．Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為4×10?10mol•L?1．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向體積均為V0、濃度均為0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點(diǎn)的溶液中：c（R+）＞c（M+）
B．MOH的電離程度：c點(diǎn)小于d點(diǎn)
C．溶液中水的電離程度：b＞c＞a＞d
D．當(dāng)-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某校開展課外研究性學(xué)習(xí)：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)過程如下，回答有關(guān)問題：
（1）如圖是干電池的基本構(gòu)造圖，干電池工作時(shí)正極上的反應(yīng)是NH4++e-=NH3+$\frac{1}{2}$H2，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+，MnO2的作用是除去正極上生成的氫氣，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程是2MnO2+H2═Mn2O3+H2O．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗(yàn)
①向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物；
②用加熱法可以將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開；
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少許晶體配成溶液，分為兩份，一份逐滴滴加NaOH溶液至過量，另一份逐滴滴加氨水至過量，兩溶液中均出現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀都溶解的現(xiàn)象．（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘?jiān)闹鳍褚煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物等，可用灼燒的方法除去雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是（　　）
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
A．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+eˉ+H+═MnOOH
B．利用干電池，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
C．廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離
D．廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法

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