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19．如圖1所示：將30mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于燒杯中，然后慢慢加入0.1mol•L-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL，加入酸溶液的體積V與電流強度I的I-V圖如圖2所示．下列說法正確的是（　　）
A．此酸的化學式為HNO3
B．處于C點時溶液中導電的陽離子主要是Ba2+、NH4+
C．燒杯中剛加入酸時，觀察不到有白色沉淀生成
D．從A→E電流強度I變小的主要原因是生成難溶的鹽和難電離的水

分析 A．n（Ba（OH）2）=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，n（酸）=0.1moL/L×0.02L=0.002mol，則可判斷應為三元酸；
B．在C點（加入磷酸的體積為10mL）時，燒杯中的Ba（OH）2還沒有被完全中和；
C．少量磷酸與氫氧化鋇會反應生成磷酸鋇沉淀；
D．Ba（OH）2與磷酸生成難溶于水的Ba3（PO4）2和難電離的水，離子濃度降低．

解答 解：A．在第3周期元素中，能形成的酸可能是硅酸（H2SiO3，不溶于水）、磷酸（H3PO4，中強酸）、硫酸（H2SO4，二元強酸）、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、次氯酸（HClO）、鹽酸（HCl），n（Ba（OH）2）=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，n（酸）=0.1moL/L×0.02L=0.002mol，則可判斷應為三元酸，所以為H3PO4，故A錯誤；
B．在C點（加入磷酸的體積為10mL）時，燒杯中的Ba（OH）2還沒有被完全中和，溶液中導電的陽離子主要是Ba2+，故B錯誤；
C．少量磷酸與氫氧化鋇會反應生成磷酸鋇沉淀，所以燒杯中剛加入酸時，能觀察到有白色沉淀生成，故C錯誤；
D．從A→E電流強度I變小的主要原因是由于中和反應的發(fā)生，生成難溶于水的Ba3（PO4）2和難電離的水，使溶液中自由移動的離子濃度下降，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解原理，題目側重于酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意把握參加反應的物質的量的關系，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程一定釋放能量的是（　�。�
A．化合反應B．分解反應
C．反應物分子中化學鍵斷裂D．原子組合成分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）與Cu反應生成氣體2.24L（標準狀況）．
（1）求被還原的硫酸的物質的量？
（2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述濃硫酸多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗．
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變?yōu)榧t色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴
3mol•L-1AgNO3溶液．		現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴
3mol•L-1KI溶液．		出現(xiàn)黃色沉淀．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為4×10?10mol•L?1．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向體積均為V0、濃度均為0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點的溶液中：c（R+）＞c（M+）
B．MOH的電離程度：c點小于d點
C．溶液中水的電離程度：b＞c＞a＞d
D．當-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?請寫出最先生成沉淀的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?當溶液PH=10時，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應用較多，據此回答下列問題：合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據
物質N2H2NH3
起始（mol）270
10s（mol）1.6
平衡（mol）2
平衡時，N2的轉化率為50%．
?③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的為AD．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質的量保持不變
D、單位時間內每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質，試寫出NH3與NO2反應的化學化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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11．某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個過程如下，回答有關問題：
（1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是NH4++e-=NH3+$\frac{1}{2}$H2，則負極上的電極反應式是Zn-2e-═Zn2+，MnO2的作用是除去正極上生成的氫氣，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程是2MnO2+H2═Mn2O3+H2O．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗
①向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物；
②用加熱法可以將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開；
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現(xiàn)象：取少許晶體配成溶液，分為兩份，一份逐滴滴加NaOH溶液至過量，另一份逐滴滴加氨水至過量，兩溶液中均出現(xiàn)先產生白色沉淀，后沉淀都溶解的現(xiàn)象．（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主Ⅰ要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．

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8．已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．提純成分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解、⑧分液等，將分離或提純方法的編號填入后面的橫線上．
（1）除去氧化鈣固體中混有的碳酸鈣⑦；
（2）分離Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3膠體①；
（3）分離碘和四氯化碳的混合物④
（4）用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分⑤．

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