下列說法不正確的是

A.H2O在高溫下難分解,而H2S在300℃時(shí)就分解,說明O非金屬性比S強(qiáng)。

B.H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),所以C的非金屬性比Cl強(qiáng)。

C.NaOH的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng), 所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)。

D.Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng),但Fe的金屬性比Cu強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(16分)硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。

(1)常溫下用1 molL-1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為 ;該溶液pH<7的原因是 (結(jié)合方程式回答)。以石墨作電極,電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí),只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體,寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

(2)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH (填“增大”“減小”或 “不變”)。

(3)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說明 (填字母)

A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L

B.H2S2O3是一種弱酸

C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D.Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(4)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)。試回答:

①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑 (填“是”或“否”),KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(Na2S2O3·5H2O式量:248)(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是

A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 B.等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2

C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2 D.在NaBr溶液中通入過量的Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖:

B.35Cl與 37Cl互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型:

D.的命名:1,3,4-三甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,當(dāng)產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有 mol還原劑被氧化。

(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②_______;③________________。

(3)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是______。

(4)D裝置中的石棉上均勻附著濕潤(rùn)的KI粉末,其作用是_______________________。

(5)E裝置的作用是____________(填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(6)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_______________________________。

(7)裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為_______。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是__________(填編號(hào))。

A.CH4

B.CH3Cl

C.CH2Cl2

D.CHCl3

E.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

【化學(xué)─選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下:

注:硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。

(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。

②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量 。

(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+!八峤焙驠e2+可被空氣中O2氧化(用離子反應(yīng)方程式表示) 。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:

第一步:氧化: ;(填寫具體操作)

第二步:沉淀 ;(填寫具體操作)

第三步:分離,洗滌;

第四步:烘干,研磨。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

從分類角度下列分析正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》模塊選做題,每空2分,共20分。

(1)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( )

A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol

C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =-285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填“氫氣”或“氧氣”)。

③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度則反應(yīng)速率 (填“增大”或“減小”);平衡將向 (填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

(2)鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。請(qǐng)回答下列問題:

①該電池的負(fù)極材料是 ;電池工作時(shí),陽離子向 (填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng);

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原氧化鋅來制取,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法屬 (填選項(xiàng)字母代號(hào))。

A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法

(3)今有常溫下兩種溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”);

②溶液(B)呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),升高溫度可以 (填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。

I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________________________________________。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_________________________(填一種方法即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________________。

II.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量_______或______來比較。

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因:_____________。

請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用,需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)(無 需寫出具體操作):

a. ;b. 。

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