16．下列各式中不正確的是（　　）
A．HF+H2O?H3O++F-
B．NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
C．Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 A．氫氟酸為弱酸，水中部分電離；
B．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子；
C．依據(jù)硫化銀沉淀溶解可逆過程解答；
D．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解．

解答 解：A..氫氟酸為弱酸，水中部分電離，電離方程式：HF+H2O?H3O++F-，故A正確；
B．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，電離方程式HCO3-?H++CO32-，故B正確；
C．硫化銀為難溶物，溶于水存在沉淀容積平衡過程：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），故C正確；
D．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫、電解質(zhì)電離方程式的書寫、沉淀容積平衡方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、鹽類水解規(guī)律、沉淀容解平衡是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)氧元素及其化合物的化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為 8、中子數(shù)為 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．過氧化鈉的電子式：
C．氧原子的電子排布圖：1s22s22p4
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時(shí)：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化反應(yīng)中，每生成2mol SO3（g）的△H=-197kJ•mol-1．
（2）對(duì)于SO2催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）          D．c（SO32-）+c（NH3H2O）-c（H2SO3）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬．
（1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜（或使鐵、鋁鈍化）．
（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al+3O2↑
（4）某實(shí)驗(yàn)小組利用圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2_．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號(hào)）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+        b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒燒杯和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱量NaOH固體2.0g．稱量NaOH固體需注意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請(qǐng)回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g/mL）
①計(jì)算需98%的濃硫酸的體積；
②在燒杯中將濃硫酸稀釋；
③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥搖勻．
（1）該實(shí)驗(yàn)中選用的定量?jī)x器，除量筒外，還有500m容量瓶．
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該用（多大規(guī)格）50mL的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2 mL 98%的濃硫酸．
（3）①在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實(shí)際濃度將偏小 （填“偏大、偏小、無影響”） 
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是abd（填選項(xiàng)）．
a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H10
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的電子式：
D．碳酸鈉電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．氯原子數(shù)為0.2NA的氯氣溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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