【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種,實(shí)驗(yàn)室模擬液相法的裝置如下圖(其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去),有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
鄰二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,裝置中中空導(dǎo)管B的作用是_______________。
(2)把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯,寫出本方法制備氯苯的化學(xué)方程式。_______________。
(3)C的反應(yīng)溫度不宜過高,原因?yàn)棰贉囟冗^高,反應(yīng)得到二氯苯;②_______________,D出口的主要尾氣成分有___________________。
(4)提純粗產(chǎn)品過程如下:
凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品22.5mL,產(chǎn)率為______________。
(6)氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃,迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化,發(fā)生反應(yīng)生成氯苯。其反應(yīng)方程式為:_______________。
【答案】平衡氣壓 溫度過高,苯揮發(fā),原料利用率不高 Cl2、HCl、苯蒸氣 吸水干燥 39% 2+ 2HCl + O22+2H2O
【解析】
(1)、玻璃管B伸入液面下,裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大時(shí),可以用于平衡氣壓;
(2)、根據(jù)氯氣、苯、鐵屑作為反應(yīng)物書寫方程式;
(3)、把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯,溫度過高,苯揮發(fā),由于苯易揮發(fā),反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,且有未反應(yīng)的氯氣,都會(huì)在D出口導(dǎo)出;
(4)、氯化液水洗、堿洗出去雜質(zhì),加入無水CaCl2吸水干燥,過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品;
(5)、;
(6)、苯氣相氧氯化氫法制氯苯:空氣、氯化氫氣混合物溫度210°C,進(jìn)入氯化反應(yīng)器,在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化生成氯苯和水。
(1)、A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,反應(yīng)原理為: MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,玻璃管B伸入液面下,裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大時(shí),可以用于平衡氣壓;
故答案為:平衡氣壓;
(2)、根據(jù)氯氣、苯、鐵屑作為反應(yīng)物書寫方程式為:;
(3)、把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯,C的反應(yīng)溫度不宜過高,原因?yàn)棰贉囟冗^高,反應(yīng)得到二氯苯;②溫度過高,苯揮發(fā),原料利用率不高,由于苯易揮發(fā),反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,且有未反應(yīng)的氯氣,D出口氣體中含有HCl、苯蒸汽、氯氣;
(4)、氯化鈣易吸水,凈化過程中加入無水CaCl2的目的是吸水干燥,故答案為:吸水干燥;
(5)、在C三口燒瓶中加入50.0mL苯(含催化劑FeCl3),密度0.88g/mL,苯的質(zhì)量近似0.88g/mL×50mL=44g,反應(yīng)理論上生成一氯苯質(zhì)量=,實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品22.5mL為一氯苯,其質(zhì)量=1.1g/mL×22.5mL=24.75g,產(chǎn)率;
故答案:39%;
(6)、氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃,迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化,發(fā)生反應(yīng)生成氯苯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2+ 2HCl + O22+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A. 前2min,D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7
C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol
D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol
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【題目】一定溫度下,向容積為的恒容密閉容器中充入和,發(fā)生反應(yīng) ,測(cè)得隨時(shí)間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A.內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
B.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入和,則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為
C.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入、、和,則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行
D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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【題目】在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0.T℃時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表:下列說法正確的是
時(shí)間/min | n(X)/mol | n(Y)/mol | n(Z)/mol |
0 | 0.20 | 0.60 | 0 |
10 | a1 | a2 | 0.25 |
13 | b1 | 0.45 | b2 |
15 | d1 | d2 | 0.30 |
A.前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Y)=2.5×10﹣3mol/(Lmin)
B.保持其它條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)<5.0×10﹣3mol/L
C.若起始時(shí)只充入0.60molZ(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
D.若起始時(shí)充入0.60molX(g)、0.10molY(g)和0.50molZ(g),達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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【題目】實(shí)驗(yàn):①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( )
A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL
C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL
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【題目】常溫下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是( )
A.Fe2+,I-,Cl-三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1
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