12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水
D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

分析 A．漂白紙漿與漂白性有關(guān)；
B．NH4HCO3含N元素，可作肥料；
C．明礬水解生成膠體，可凈化水；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生．

解答 解：A．漂白紙漿與漂白性有關(guān)，與二氧化硫的氧化物無關(guān)，故A錯誤；
B．NH4HCO3含N元素，可作肥料，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；
C．明礬水解生成膠體，可凈化水，與硫酸根離子有氧化性無關(guān)，故C錯誤；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
該白色粉末可能為（　�。�
A．BaCl2、Al（NO3）3B．BaCO3、MgCl2C．MgSO4、AlCl3D．Ba（NO3）2、Mg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaOH固體溶于水，放出大量的熱量是因為（　�。�
A．發(fā)生水合過程，并且放出熱量
B．發(fā)生擴散過程，并且放出熱量
C．水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量
D．擴散過程放出的熱量大于水合過程吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列措施中能減慢食品的腐敗，延長其保質(zhì)期的是（　�。�
①降溫冷凍 ②用鹽腌制 ③加熱烘干 ④適當?shù)厥褂梅栏瘎?table class="qanwser">A．①②B．④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵B．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C．Si是重要的半導(dǎo)體材料D．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是bd（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反應(yīng)10s時達到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是B（填字母）．

A．b點的操作是拉伸注射器
B．d點：v正＜v逆
C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH4+濃度減小
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是（　�。�
A．除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸
B．碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過加熱除去
C．SO2可以通過堿石灰干燥
D．FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

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