7．14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒熱的化學(xué)方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．

分析 14gCO為0.5mol，在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，則1molCO可燃燒放出67.2 kJ熱量，以此書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：14gCO為0.5mol，在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，則1molCO可燃燒放出67.2 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-67.2 kJ•mol-1，故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-67.2 kJ•mol-1．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查雙基知識，注意把握相關(guān)概念，難度中等，注意熱化學(xué)方程式的意義以及焓變的計算是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．盧瑟福是最偉大的實驗科學(xué)家之一．他對原子結(jié)構(gòu)模型研究的突出貢獻在于（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)了電子B．根據(jù)α提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
C．引入的量子學(xué)說D．提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將2g氫氧化鈉固體分別加入下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．自來水B．0.5mol/L的鹽酸
C．0.5mol/L的醋酸D．0.5mol/L的氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子由電極Ⅳ通過外電路流向電極Ⅰ
B．裝置工作過程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D．鹽橋中Cl-向乙池移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，H2的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
C．T1＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒的運動是有規(guī)律的，膠體中分散質(zhì)微粒的運動是布朗運動
C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙
D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列操作不是圍繞上述問題的是（　�。�
A．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停業(yè)加熱
B．在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會兒氫氣
C．實驗室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進行
D．蒸餾操作時應(yīng)在混合液中加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有acd  （填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式CO+2H2=CH3OH，
用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L

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