10.短周期元素X的第一至第六電離能分別為:
I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1
以下說(shuō)法正確的是( 。
A.X原子的最外層只有1個(gè)電子
B.元素X常見(jiàn)化合價(jià)為+3
C.X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子
D.元素X最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿

分析 短周期元素X的第三電離能劇增,說(shuō)明該元素原子最外層電子數(shù)為3,處于ⅢA族,外圍電子排布為ns2p1

解答 解:A.短周期元素X的第三電離能劇增,說(shuō)明該元素原子最外層電子數(shù)為3,故A錯(cuò)誤;
B.該元素原子最外層電子數(shù)為3,處于ⅢA族,常見(jiàn)化合價(jià)為+3,故B正確;
C.該元素原子外圍電子排布為ns2p1,原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,故C錯(cuò)誤;
D.X處于短周期ⅢA族,最高價(jià)氧化物的水合物不是強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,關(guān)鍵是根據(jù)電離能判斷元素位置,理解電離能與元素化合價(jià)、最外層電子數(shù)關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的一組是( 。
A.C3H8與C5H12B.C3H6與C5H10
C.CH4O與C2H6OD.C6H5OH與C6H5CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知甲、乙為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),A、B、C、D、E均為化合物,且A、B屬于氧化物,它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
 
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,在實(shí)驗(yàn)室完成該反應(yīng)時(shí)還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條.
(2)C為偏鋁酸鈉(填名稱);上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤⑥(填序號(hào)).
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)D可以用來(lái)制造印刷電路板,也可以用來(lái)凈水.為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D,該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.M(C3H6O2)、N(C4H10O)與W(C7H14O2)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20(已配平),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.W有4種不同結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
B.M分子中的3個(gè)C原子一定在同一平面上
C.M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.若N中的O原子為18O,則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后,所得混合物中N和W均含有18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(一)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下:
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;△H<0(填“>”、“<”或“=”).
(2)欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是B.
A.提高反應(yīng)溫度B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑D.減小容器的容積
(3)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此時(shí)υ>υ(填“>”、“<”或“=”).經(jīng)過(guò)10min,在1000℃達(dá)到平衡,則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=0.008mol/(L•min).
(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.
(4)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,其中反應(yīng)的氧化劑是KClO;生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.對(duì)如圖所示裝置的敘述不正確的是( 。
 
A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B.電子由鋅電極向銅電極移動(dòng)
C.鹽橋中的陰離子向鋅電極移動(dòng)D.鋅電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作不正確的是(  )
A.接近稱量質(zhì)量時(shí),輕振手腕,加夠藥品B.溶解時(shí),用量筒控制所加蒸餾水的量 C.移液時(shí),玻璃棒插在刻度線以上,防止液體灑出D.接近刻度線1~2 cm時(shí),用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器.鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該鋅銀電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng);
負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O.
(2)廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀,其化學(xué)方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑.
(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)家庭實(shí)驗(yàn)用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電一段時(shí)間后沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象,而是溶液中出現(xiàn)沉淀,則鉛筆芯連接的是電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),電解總反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu(OH)2+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程:
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O;草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華,并開(kāi)始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
[提出猜想]
猜想一:乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成,該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O. 設(shè)計(jì)方案:
(1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導(dǎo)管略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃B處酒精燈之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體,檢驗(yàn)CO氣體的純度.裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水,提高CO的濃度.  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色,D中澄清石灰水變渾濁.
③整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有CO尾氣的處理裝置.
猜想二:乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案:
(2)該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案