7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y(cè)定）．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
A．粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
B．粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C．粉末中一定不含有Na20和NaCl
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

分析 鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化鈉和氧氣反應(yīng)是固體質(zhì)量增加的反應(yīng)．

解答 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通過NaOH溶液后體積縮小（而不是氣體全部消失），說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在．
將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2； 綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正確的是AD．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，本題注意氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
B．三氟化氮的電子式：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
D．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）與W（C7H14O2）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列說法不正確的是（　�。�
A．W有4種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）
B．M分子中的3個(gè)C原子一定在同一平面上
C．M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．若N中的O原子為18O，則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后，所得混合物中N和W均含有18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)如圖所示裝置的敘述不正確的是（　　）
 
A．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．電子由鋅電極向銅電極移動(dòng)
C．鹽橋中的陰離子向鋅電極移動(dòng)D．鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是（　�。�
A．接近稱量質(zhì)量時(shí)，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量 C．移液時(shí)，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．
常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1的AgNO3、Na2CO3溶液的pH分別約為6和11．
（1）由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）ABaCl2、BAgNO3、CHNO3．
（2）其中E溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，用離子方程式表示原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-和SiO2+2OH--═SiO32-+H20．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D、E五種溶液，由水電離出來的H+濃度由大到小的排列順序?yàn)镋＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時(shí)，陽離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)家庭實(shí)驗(yàn)用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時(shí)間后沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液
B．相同溫度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
C．常溫下，CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究表明豐富的CO2完全可以作為新能源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①能判斷該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是：B
A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B．容器中混合氣體的密度變大
C．容器中壓強(qiáng)不變
D.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H形成
②上述反應(yīng)其他條件保持不變，在恒容條件下進(jìn)行，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將變小（填“變大”“變小”或“不變”）
③寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量mol平衡量mol達(dá)平衡所需時(shí)間min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具體值或取值范圍）
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為2mol，則此時(shí)v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定條件下能轉(zhuǎn)化為甲醛，碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，后將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉，經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉和碘化鈉又生成碘，上述過程中甲醛參與的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．

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