如果1g液氧中含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、
n
16
B、n
C、16n
D、32n
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，據(jù)此計算1mol氧氣含有的氮氣原子數(shù)目，根據(jù)N=n×NA來計算阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：1mol氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g．
由于1g N2含有n原子，所以含有的氧氣分子數(shù)為
n
2
，
所以32g含有的氧氣分子數(shù)為16n，
即1mol氧氣含有16n個氮氣分子，
所以16n=1mol×NA，解得NA=16nmol-1，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流的是（　�。�
A、
稀硫酸
B、
NaCl溶液
C、
稀鹽酸
D、
乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為
 
、
 
、
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有
 
、
 
．
（3）由X和Y元素形成的原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式是
 
．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
M
10sd
B、
M(100+s)
1000Sd
C、
1000Sd
M(100+S)
D、
10Sd
M

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有一定量濃度NaOH溶液的燒杯中通入一定量的CO2氣體后得溶液M，向所得溶液M中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則M中的主要溶質(zhì)為（　�。�
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3、NaOH
D、NaHCO3、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

16g O2和16g O3相比，下列表述正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)相同
B、16g O3中所含分子數(shù)較多
C、所含原子數(shù)不同
D、所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、1 L該硫酸中氫原子的物質(zhì)的量為36.8 mol
B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C、配制250.0 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
D、稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用
B、蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C、棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維
D、將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，可推測納米材料的直徑為1～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的基本手段．下列各項中屬于綠色化學的是（　�。�
A、杜絕污染源
B、減少有害物質(zhì)
C、治理污染點
D、處理廢棄物

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