17．甲乙兩位同學一起做水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：
 試驗編號 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV
 1 鋅 銅 菠蘿 3 900
 2 鋅 銅 蘋果 3  650 
 3 鋅 銅 柑桔 3  850 
 4 鋅 銅 西紅柿 3 750
 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650
 6 鋅 鋁 蘋果 3 450
甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是（　�。�
①甲：實驗6中負極電極反應式如何寫？
乙：鋁為負極：Al-3e-=Al3+
②甲：實驗1、5中電流方向為什么相反？
乙：實驗1中鋅比銅活潑，鋅為負極，實驗5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁
③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關？
乙：只跟水果的品種有關．
A．③B．①C．①②③D．②③

分析 ①鋅、鋁和水果形成原電池時，鋁易失電子作負極，鋅作正極；
②形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負極；
③根據(jù)圖表中金屬、電極和電壓的關系分析．

解答 解：①鋅、鋁和水果形成原電池時，鋁易失電子作負極，則鋅作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，反應為Al-3e-=Al3+，故①正確；
②形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負極，較不活潑的金屬作正極，所以實驗1中鋅比銅活潑，鋅為負極，5中鋁比鋅活潑，鋁為負極，故②正確；
③根據(jù)圖表知，當1、2比較時，電極材料相同，水果不同，導致電壓不同，所以電壓與水果有關；比較1、5時，水果相同，電極材料不同，電壓不同，所以電壓與電極材料有關，故③錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，知道原電池中正負極的判斷方法、會根據(jù)圖表分析即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學利用如圖1裝置探究溫度對化學平衡的影響，已知燒瓶中存在如下平衡：2NO2?N2O4△H＜0．當進行圖2實驗后，以下結論正確的是（　�。�
A．圖2中，B燒瓶顏色較深
B．圖2中，B燒瓶與A燒瓶相比有較多的NO2
C．圖2中B燒瓶的正反應速率比圖1中B燒瓶的快
D．圖2中A燒瓶的正反應速率比圖1中A燒瓶的快

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列化學式能代表一種純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是（　　）
A．分子式為C5H12的烴有3種同分異構體
B．已知丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體數(shù)目也為4種
C．含有5碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物只有3種
D．菲的結構為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z是中學化學常見的四種均含10個電子的微粒，它們之間的轉化關系如下．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．W的電子式為
B．Y與Z之間可形成氫鍵
C．硫酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式可表示為X+H+=Z
D．微粒Y中各元素原子均達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．用帶玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫時，0.01mol•L-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．原HA溶液中，c（H+）=c（A-）
B．當恰好完全中和時，溶液呈中性
C．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在常溫下，將VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液緩慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的（　　）
A．當V=10時，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．當 0＜V＜20 時，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-）
C．當 V=20 時，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．當 V=40 時，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（4）hd2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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