19．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A．溶液為紫色B．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生

分析 向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變?yōu)樗{(lán)色，后過(guò)量的Na2O2粉末又具有強(qiáng)氧化性漂白，據(jù)此分析．

解答 解：向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，呈堿性使溶液變?yōu)樗{(lán)色，后過(guò)量的Na2O2粉末又具有強(qiáng)氧化性漂白，所以看到的現(xiàn)象為，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及用途、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系、反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱(chēng)是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，C→F的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的F的所有同分異構(gòu)體ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（5）已知RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$請(qǐng)以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設(shè)計(jì)制備有
機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線(xiàn)．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族．A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)確的是（　�。�
A．原子半徑D＞E＞C＞B
B．A、C、D、E四種元素形成的化合物溶于水一定顯酸性
C．C、D形成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵
D．A、C形成的化合物只有氧化性沒(méi)有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同的pH下反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)   象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是有還原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．0.5mol CO2的質(zhì)量為22g，其中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號(hào)w（Na2CO3）表示]，稱(chēng)取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測(cè)w（Na2CO3）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱(chēng)取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w （Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是D  （填編號(hào)）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
（2）簡(jiǎn)述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作靜置、澄清，在澄清溶液中繼續(xù)加Ba（OH）2溶液，不渾濁，則HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗滌沉淀，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸餾水，直到淹沒(méi)沉淀，靜置讓水自行留下，重復(fù)2-3次．
（5）干燥充分，稱(chēng)取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱(chēng)量，則測(cè)得w （Na2CO3）偏小（填偏大或偏小、無(wú)影響）．
b．方案二：滴定法測(cè)w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色且30s不恢復(fù)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-．
（3）此法測(cè)得w（Na2CO3）=83.14%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是（　�。�
A．是指常溫常壓下，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6 kJ
B．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），放出熱量571.6 kJ
C．是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2O（l）分解為2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收熱量571.6 kJ
D．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
（1）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的第一步：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（3）乙烯的燃燒反應(yīng)：C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H20
（4）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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