6．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族．A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)確的是（　　）
A．原子半徑D＞E＞C＞B
B．A、C、D、E四種元素形成的化合物溶于水一定顯酸性
C．C、D形成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵
D．A、C形成的化合物只有氧化性沒(méi)有還原性

分析 短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，則C只能為O元素、D為Na；A和D同主族，且A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B原子序數(shù)=8-1=7，族B為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，則C為O元素、D為Na；A和D同主族，且A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B原子序數(shù)=8-1=7，族B為N元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑大小為：D＞E＞B＞C，故A錯(cuò)誤；
B．A、C、D、E四種元素分別為H、O、Na、S，它們形成的化合物有亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，兩溶液都顯示酸性，故B正確；
C．O、Na形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．A、C形成的化合物為水、雙氧水，雙氧水能夠被氧化成氧氣，水能夠電解生成氫氣和氧氣，所以水和雙氧水都具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，C2-與D+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cu （CuO），加鹽酸，過(guò)濾B．NaCl （I2）固體，加熱升華
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過(guò)濾D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．一種常見(jiàn)聚酯類高分子材料的合成流程如下：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)-OH時(shí)會(huì)發(fā)生：→+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙烯，該流程中C8H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為羧基．
（3）①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②③④．
（4）寫出反應(yīng)⑤、⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤；
反應(yīng)⑦．
（5）C8H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有8種（不包括上述流程中的結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)和題給信息設(shè)計(jì)一種將C8H10轉(zhuǎn)化為F的合成路線（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．對(duì)于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件．請(qǐng)回答
（1）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增加，則n=1；
（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．二茂鐵的化學(xué)式為（C5H5）2Fe，它是一種橙黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173--174℃，100℃以上顯著升華，沸點(diǎn)249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有機(jī)溶劑，可作高性能的火箭燃料添加劑．實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵的反應(yīng)原理為：8KOH+2C5H6+FeCl2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（C5H5）2Fe+2KCl+6KOH•H2O實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱及磁力攪拌裝置未畫出）．
（1）通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中空氣，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子被氧化KOH固體所起的作用是使環(huán)戊二烯（C5H6）脫去質(zhì)子，另一個(gè)作用是吸收反應(yīng)生成水
（2）下列有關(guān)反應(yīng)開(kāi)始和結(jié)束的實(shí)驗(yàn)操作合理的是bc（填編號(hào)）．
a．先加熱，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加熱
c．先停止加熱，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加熱
（3）反應(yīng)后可用乙醚萃取、蒸餾分離得到二茂鐵粗產(chǎn)品，若欲進(jìn)一步提純，最簡(jiǎn)單的方法是升華；若本次實(shí)驗(yàn)取用環(huán)戊二烯（密度為0.877g•cm-3） 6.6mL其它物質(zhì)足量，所得產(chǎn)品質(zhì)量為5.0g，則產(chǎn)率為61.3%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Zn+2H+═Zn2++H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是酸是一種弱酸．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時(shí)，消耗鹽酸的體積V=11.11mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（　　）
A．溶液為紫色B．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)．

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