8．下列說法中正確的是（　�。�
A．可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學變化

分析 A．濃硫酸能與氨氣反應；
B．氯化鋇中含有氯離子，溶液中含銀離子、硫酸根離子可以生成白色沉淀；
C．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
D．一水合氨受熱分解生成氨氣、銨鹽受熱易分解．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應，不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．氯化鋇中含有氯離子，溶液中含銀離子、硫酸根離子可以生成白色沉淀，所以產生白色沉淀不一定含有SO42-，故B錯誤；
C．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應該把濃硫酸倒入含有水的燒杯中，故C錯誤；
D．一水合氨受熱分解生成氨氣，銨鹽受熱易分解，所以氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的性質和用途，題目難度不大，注意把握濃硫酸的性質以及用作干燥劑時不能干燥還原性和堿性氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件．請回答
（1）增壓，平衡不移動，當n=3時，A的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）若A為固態(tài)，增大壓強，C的百分含量增加，則n=1；
（3）升溫，平衡向右移動，則該反應的正反應為吸熱反應（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A．溶液為紫色B．最后溶液變?yōu)樗{色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產生活和科學研究中具有重要的作用．下列說法正確的是（　　）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
③嫦娥二號衛(wèi)星上所用的太陽能電池采用硅材料制作，太陽能電池在生活中的應用有利于環(huán)保、節(jié)能
④二氧化硅的熔點高，硬度大，可用來制造電子部件和光學器件
⑤水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是4個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．結晶氯化鋁（AlCl3•6H20）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產凈水劑聚合氯化鋁的中間產品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）為原料制備結晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘渣的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是鹽酸，循環(huán)利用該物質的優(yōu)點是充分利用原料降低成本，缺點是雜質的富集可能會影響后續(xù)AlCl3•6H2O產品的純度．
（3）為了分析二次殘渣中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g二次殘渣，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次殘渣中鐵元素的質量分數(shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對AlCl3結晶效率和HC1利用率的影響．
 HCl氣體體積/（m3．L-1） 結晶效率/% HCl利用效率/%
 0.0375 11.8 93.2
 0.075 31.5 89.8
 0.1225 59.0 83.2
 0.15 68.0 74.9
 0.1875 71.0 67.8
 0.225 73.1 59.1
結晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由結晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是（　�。�
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質
D．在CO2的原子晶體中，每個碳原子周圍結合四個氧原子，每個氧原子周圍結合兩個碳原子

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