6.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學(xué)品,可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑.DMC的合成路線如圖.完成下列填空.

已知:RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  (稱酯交換反應(yīng))
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①加成反應(yīng);
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:XOHCH2CH2OH;
(3)已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體,Y的水溶液呈酸性,在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)DMC與雙酚()在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成芳香族聚碳酸酯,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2n+n+4nCH3OH.

分析 由合成流程可知,反應(yīng)①為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)②為C=O鍵的加成反應(yīng),反應(yīng)③為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC()和X(OHCH2CH2OH),然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答.

解答 解:由合成流程可知,反應(yīng)①為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)②為C=O鍵的加成反應(yīng),反應(yīng)③為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC()和X(OHCH2CH2OH),
(1)由上述分析可知,①為加成反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);
(2)由上述分析可知,X為OHCH2CH2OH,
故答案為:OHCH2CH2OH;
(3)Y與DMC互為同分異構(gòu)體,Y的水溶液呈酸性,在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z,Y中含1個(gè)-COOH,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH,Z為
故答案為:;
(4)DMC與雙酚()在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2n+n+4nCH3OH,
故答案為:2n+n+4nCH3OH.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)為(4),注意理解給予信息.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接,使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是( 。
A.鐵水龍頭B.陶瓷水龍頭C.銅水龍頭D.鋅水龍頭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.2015年我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如圖).下列說法正確的是( 。
A.異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C.青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.最近我校主樓門前矗立起一塊電子顯示屏,時(shí)時(shí)顯示校園周圍環(huán)境的數(shù)據(jù)變化.其中一項(xiàng)是有關(guān)環(huán)境中PM2.5的內(nèi)容,下列有關(guān)PM2.5的說法不正確的是( 。
A.PM2.5是指直徑為2.5pm顆粒物
B.PM2.5造成的霧霾天氣,空氣質(zhì)量很差,對(duì)人體健康危害極大
C.空氣中的PM2.5,表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物的含量,則PM2.5可能導(dǎo)致空氣形成氣溶膠
D.無風(fēng)霧霾中的PM2.5的運(yùn)動(dòng)應(yīng)屬于布朗運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示.
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1.
(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為56ml.
(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L.
(5)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料(試劑a是NaOH溶液).
準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品,加入100mL鹽酸溶液,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol•L-1試劑a的溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示,則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5mol•L-1,樣品中Al2O3的質(zhì)量百分含量為85%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( 。
(甲)XO3n-+Xn-+H+--X單質(zhì)+H2O(未配平);
(乙)Mm++mOH-→M(OH)m
①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第VA族
②若n=2.則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
④若m=3,則MCl3與氫氧化鈉溶液互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同.
A.②③B.②④C.①②D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”.以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1.

請(qǐng)回答下列問題.
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化.此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子.常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示.
氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于10時(shí),Mg(OH)2開始沉淀.
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2O═TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+).
(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO.Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣.除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸.
(4)在800~1 000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖2所示.圖中b是電源的正極,陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.Ⅰ恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(氣)+B(氣)?C(氣)
(1)若開始時(shí)放入1mol A和1mol B,到達(dá)平衡后,生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為(1-a)mol,
(2)若開始時(shí)放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3amol.
(3)若開始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=2mol,y=3(1-a)mol.平衡時(shí),B的物質(zhì)的量(丁)(選填一個(gè)編號(hào)).
(甲)大于2mol    (乙)等于2mol
(丙)小于2mol    (。┛赡艽笥、等于或小于2mol
Ⅱ若維持溫度不變,在一個(gè)與(Ⅰ)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng).
(4)開始加入1mol A和1mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為m,若開始時(shí)加入1mol A和2mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為n,則m<n(“>”、“<”、“=”)
(5)開始時(shí)放入1 mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C.將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較乙選填一個(gè)編號(hào)).
(甲)a<B<I>(乙)a>b    (丙)a=b   (。┎荒鼙容^a和b的大小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是( 。
A.取用鈉、鉀、白磷時(shí),沒用完的藥品要放回原瓶
B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
C.氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中
D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火

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同步練習(xí)冊(cè)答案