16．將自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　�。�
A．鐵水龍頭B．陶瓷水龍頭C．銅水龍頭D．鋅水龍頭

分析 根據(jù)要使鐵水管銹蝕最快，則應(yīng)形成原電池，且在形成的原電池中，鐵水管應(yīng)做負(fù)極，從而能加快鐵水管的腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A、將鐵水管和鐵水龍頭相連，不能形成原電池，故不能加快反應(yīng)速率，腐蝕不能被加快；
B、陶瓷不能導(dǎo)電，故將鐵水管和陶瓷水龍頭相連，不能形成原電池，鐵水管的腐蝕不能被加快；
C、將鐵水管和銅水龍頭相連，銅水龍頭做正極，鐵水管做負(fù)極，鐵水管的腐蝕被加快；
D、將鋅水龍頭和鐵水管相連形成原電池，鋅水龍頭做負(fù)極，腐蝕被加快，但鐵水管做正極，被保護(hù)，腐蝕變慢．
綜上比較，使鐵水管腐蝕最快的是銅水龍頭，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬銹蝕的條件，完成此題，依據(jù)與水龍頭材料要形成原電池，并且鍍鋅自來(lái)水管中的鋅和鐵都要比水龍頭材料活潑作負(fù)極，腐蝕加快．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol Cl2恰好反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B中溶質(zhì)的化學(xué)式ABa（OH）2；B、CuCl2．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式．
①A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②D+H2→H+P：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
③E+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
④F+鹽酸→I+E：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體B．
用如圖所示裝置，除去CO2中的HClC．
用圖所示裝置，制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察其顏色D．
用圖所示裝置，所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C．配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
D．稀釋濃硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入燒杯中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線(xiàn)如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱(chēng)酯交換反應(yīng)）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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