17．既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是（　　）
A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

分析 A、冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和；
B、硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；
C、硝酸銨加入水中后，先溶于水，然后發(fā)生鹽類的水解；
D、氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)．

解答 解：A、冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；
C、硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；
D、氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的吸放熱反應(yīng)和吸放熱的物理過程，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4℃時，18g 21H2168O中含有電子數(shù)為10NA
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N；
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化；
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學(xué)式為Cu3N；設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)14C60的敘述正確的是（　�。�
A．與12C60化學(xué)性質(zhì)相同B．與12C60互為同素異形體
C．屬于原子晶體D．與12C60互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>試劑（或條件）
A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水浴②冷水浴
B用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷
C用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅
D用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．甲、乙、丙、丁、戊均為短周期主族元素，甲的原子半徑是第二周期中最小的；乙的單質(zhì)能跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；丙原子核外p電子比s電子多5個；丁和丙在同周期，丁的最高價為+4價；戊的單質(zhì)是氣體，其密度介于H2和O2的密度之間．下列推斷錯誤的是（　�。�
A．甲的非金屬性最強
B．戊的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．原子半徑大小為：乙＞丙＞甲
D．乙分別與甲、丙形成晶體M、N的熔點大小為：M＜N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在微生物作用下，電解有機廢水（含CH3COOH），實現(xiàn)廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極A為負(fù)極
B．電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
C．陽極反應(yīng)為：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
D．電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，如圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　　）
A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液
B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極

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