5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
B、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$；
C、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
D、過氧化鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為雙原子分子，故0.1mol混合物中含0.2NA個(gè)原子，故A正確；
B、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=0.1NA個(gè)，故B正確；
C、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素教案的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　　）
A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
B．元素周期表有18個(gè)縱行，即18個(gè)族
C．短周期是第一、二、三、四周期
D．元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的鑒別和分離方法正確的是（　　）
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加熱法分離NH4Cl和I2
C．用無水乙醇提取碘水中的單質(zhì)碘
D．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C．pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)②加成反應(yīng)反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）A中官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫出化學(xué)方程式：B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O；
（5）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           b．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
c．兩分子生成六元環(huán)狀化合物  d．有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子
（7）寫出用C為原料合成的合成路線（無機(jī)原料任選）．（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是（　�。�
A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如圖所示：

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗稱是氯仿；D中官能團(tuán)的名稱是醛基、氯原子；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H2O則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案