6．在微生物作用下，電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），實(shí)現(xiàn)廢水處理的同時(shí)，可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極A為負(fù)極
B．電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
C．陽(yáng)極反應(yīng)為：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
D．電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變

分析 電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，在陽(yáng)極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，在陽(yáng)極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O，電極A為正極，故A錯(cuò)誤；
B、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，在陽(yáng)極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O，根據(jù)電子守恒，電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C、在陽(yáng)極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，但是酸性環(huán)境下，不能出現(xiàn)氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽(yáng)離子氫離子會(huì)經(jīng)過(guò)交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的鑒別和分離方法正確的是（　　）
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加熱法分離NH4Cl和I2
C．用無(wú)水乙醇提取碘水中的單質(zhì)碘
D．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，且這兩個(gè)過(guò)程都吸熱的是（　　）
A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如圖所示：

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：$\stackrel{自動(dòng)脫水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗稱是氯仿；D中官能團(tuán)的名稱是醛基、氯原子；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H2O則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．PHB樹脂可被微生物降解，對(duì)環(huán)境友好，有機(jī)物F是醫(yī)藥合成中間體．它們的合成路線如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化，化合物B的官能團(tuán)名稱是羧基、羰基．
（2）D→E的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）由化合物C合成PHB樹脂的化學(xué)方程式是．
（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．核磁共振氫譜有2組峰；b．不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有H原子數(shù)目為1.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
C．4.0gH2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，將0.1molFe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)進(jìn)行探究銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．實(shí)驗(yàn)操作步驟簡(jiǎn)述如下：
1．準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)藥品；2．準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器；3．配制銀氨溶液；4．進(jìn)行銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是乙（填下列裝置編號(hào)）．

（3）該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．參照下表格，在實(shí)驗(yàn)前擬定好實(shí)驗(yàn)記錄表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）：
 實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL
1
2
（4）實(shí)驗(yàn)完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
（5）你認(rèn)為探究丙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度．

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