16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,其性質(zhì)有①酸性 ②吸水性、勖撍浴、軓(qiáng)氧化性,請將序號填在相應(yīng)的橫線上:
(1)鋅和稀H2SO4制H2①;
(2)濃硫酸作干燥劑②;
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))②③④;
(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)①④;
(5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅,后來又變黑①③.

分析 (1)稀硫酸具有酸性和金屬反應(yīng)生成氫氣;
(2)濃硫酸具有吸水性,可以干燥氣體;
(3)濃硫酸具有脫水性,蔗糖中氫和氧原子按照2:1脫去發(fā)生炭化現(xiàn)象,炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和水、二氧化硫;
(4)濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水,依據(jù)硫元素化合價變化判斷濃硫酸的性質(zhì);
(5)濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑,體現(xiàn)濃硫酸的酸性和脫水性.

解答 解:(1)鋅和稀H2SO4制H2利用的是稀硫酸的酸性,
故答案為:①;
(2)濃硫酸具有吸水性,能吸收氣體中的水蒸氣可用作氣體干燥劑,
故答案為:②;
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸具有脫水性,蔗糖中氫和氧原子按照2:1脫去發(fā)生炭化現(xiàn)象,
故答案為:②③④;
(4)濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng),生成二氧化硫和硫酸銅、水,硫元素化合價部分降低,部分不變,所以既表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性,故答案為:①④;
(5)濃硫酸具有酸性,所以能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色,濃硫酸能將紙張中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,
故答案為:①③.

點(diǎn)評 本題考查了稀硫酸、濃硫酸的性質(zhì),稀硫酸和濃硫酸具有酸性,濃硫酸還有特殊性吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,注意吸水性和脫水性的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法錯誤的是( 。
A.純鐵比生鐵更耐腐蝕
B.明礬水解形成膠體能吸附懸浮物,可用于凈水
C.碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出OH-
D.工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物.實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去).根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管 A 中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉
B.燒瓶 B 的作用是防止倒吸,燒瓶 C 的作用是產(chǎn)生水蒸氣
C.試管 D 中收集得到的是 H2
D.3 mol 單質(zhì) Fe 全部轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4,失去 8 mol 電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是(  )
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水,加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體
D.向Na2CO3飽和溶液中,通入過量的CO2后,加熱蒸干得NaHCO3晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),放出H22.24L(標(biāo)況下),向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液,未見血紅色.混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為(  )
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是(  )
A.0.1mol FeCl3能形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA
B.常溫下1L pH=12氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
C.0.1mol02完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.12克碳單質(zhì)中所含的共價鍵數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備CH4的原理如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.該裝置是原電池
B.GaN催化劑表面發(fā)生氧化反應(yīng),溶液酸性增強(qiáng)
C.電子從GaN催化劑經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu催化劑
D.Cu催化劑表面的反應(yīng)是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)$→_{△}^{催化劑}$2SO3(g);△H<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是(  )
A.由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol•L-1
B.由圖甲推斷,A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L•mol-1
C.達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
 實(shí)驗(yàn)編號 T(K) 催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)  甲醇選擇性(%)
 1 543 催化劑A 12.3 42.3
 2 543 催化劑B  10.9 72.7
 3 553 催化劑A 15.3 39.1
 4 553催化劑B  12.0 71.6
【備注】甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比.
(1)測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時,反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài).
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD
A.使用催化劑A     B.使用催化劑B       C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明:在相同溫度下,因?yàn)榇呋瘎〢和B對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,所以在該時刻不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案