A. | 質(zhì)子數(shù) | B. | 核外電子數(shù) | C. | 化學(xué)性質(zhì) | D. | 顏色 |
分析 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱,則判斷Cl-和Cl屬于同種元素可利用相同的質(zhì)子數(shù)來解答.
解答 解:A.因Cl-和Cl屬于同種元素的微粒,且都是單原子核的微粒,故具有相同的質(zhì)子數(shù),則A正確;
B.Cl-是Cl原子得到一個電子后形成的,Cl原子的核外電子數(shù)為17,Cl-的核外電子數(shù)為18,兩者的核外電子數(shù)不相同,故B錯誤;
C.Cl-得到一個電子后,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,而Cl原子最外層是7個電子,易得電子,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,故C錯誤;
D.Cl-為無色離子,Cl原子不能穩(wěn)定存在會發(fā)射一定的光,所以二者的顏色不同,故D錯誤.
故選:A.
點(diǎn)評 本題考查原子和離子的關(guān)系,在判斷是否為同種元素時,一定要根據(jù)元素的概念來抓住質(zhì)子數(shù)是分析解答的關(guān)鍵,題目難度不大,注意陰離子的電子數(shù)的計(jì)算方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)③為放熱反應(yīng) | |
B. | 當(dāng)容器內(nèi)濕埋不再變化時,上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
C. | 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時,上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
D. | 若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2K1•K2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯萃取碘水中的I2,分出水層的操作為從上口倒出 | |
B. | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
C. | 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸.如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加 | |
D. | 配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液,需要245mL容量瓶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌 | |
B. | 先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中 | |
C. | 當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將液體蒸干 | |
D. | 蒸發(fā)完成時,用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族 | |
B. | 該元素位于s區(qū) | |
C. | 該元素的最高化合價(jià)為+2價(jià) | |
D. | 該元素基態(tài)原子中能量最高的是3d電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子 | |
B. | SO2與CO2為等電子體 | |
C. | 金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高 | |
D. | 1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) | B. | 原子核中子數(shù) | ||
C. | 原子的最外層電子數(shù) | D. | 原子的電子總數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣和水 | B. | 氯化氫和水 | ||
C. | 二氧化碳和燒堿溶液 | D. | 氯氣和燒堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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