Question

17．實驗室測定常溫下l molH₂的體積通常用如圖所示的裝置．
實驗記錄：溫度15℃壓強(qiáng)1大氣壓

實驗次數(shù)	鎂帶質(zhì)量（g）	硫酸體積（ mL）	氫氣體積（ mL）	l摩爾氣體的體積（L）（精確到0.001L）
1	0.050	10	49.0
2	0.049	10	48.0

（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）實驗的相對誤差為：0.49%%（已知：15℃時Vm的理論值為：Vm=23.631L/mol）．

Answer 1

分析 （1）實驗1測定體積為49mL，計算得到1mol氫氣的體積=$\frac{0.049L×24g/mol}{0.050g}$×1mol=23.52L；
實驗2測定氫氣的體積=48mL，計算得到1mol氫氣的體積=$\frac{0.048L×24g/mol}{0.049g}$×1mol=23.51L；然后求出 平均Vm；
（2）實驗誤差=$\frac{實驗值-理論值}{理論值}$×100%，據(jù)此計算．

解答 解：（1）實驗1測定體積為49mL，計算得到1mol氫氣的體積=$\frac{0.049L×24g/mol}{0.050g}$×1mol=23.52L；
實驗2測定氫氣的體積=48mL，計算得到1mol氫氣的體積=$\frac{0.048L×24g/mol}{0.049g}$×1mol=23.51L；兩次測定的平均值=$\frac{23.52+23.51}{2}$=23.515L，所以平均Vm=23.515L/mol，
故答案為：23.515；
（2）實驗誤差=$\frac{實驗值-理論值}{理論值}$×100%=$\frac{23.631-23.515}{23.631}$×100%=0.49%；
故答案為：0.49%．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的計算，題目難度中等，注意把握氣體摩爾體積的計算方法以及實驗的相對誤差的計算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．