Question

某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結論是______（任寫一個），該反應的離子方程式是______．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是______（填序號）．

方案序號	所用試劑	凈化劑	干燥劑
A	MnO2、稀鹽酸	飽和食鹽水	濃硫酸
B	Ca（ClO）2、濃鹽酸	飽和食鹽水	無水硫酸銅
C	氯酸鉀、濃鹽酸	飽和碳酸鈉溶液	濃硫酸
D	KMnO4、濃鹽酸	水	堿石灰

你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是______（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈    D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是______．
②測量氣體體積時應注意的事項是______．
③若鉀與氧氣燃燒的產物為K₂O₂、KO₂，取燃燒產物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO₂的質量分數約為______．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mo1）

Answer 1

（1）鉀和水發(fā)生反應常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，說明反應是放熱反應，反應的離子方程式為：2K⁺+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：鉀與水反應放熱，2K⁺+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）A、MnO₂、稀鹽酸不能反應生成氯氣，故A錯誤；
B、Ca（ClO）₂具有強氧化性能氧化濃鹽酸生成氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過無水硫酸銅吸收水蒸氣，故B正確；
C、氯酸鉀、濃鹽酸反應生成氯氣，通入飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫反應生成二氧化碳，也吸收氯氣反應，故C錯誤；
D、KMnO₄具有強氧化性氧化濃鹽酸生成氯氣，水除去氯化氫，同時吸收氯氣，堿石灰會吸收氯氣，故D錯誤；
故選B．
制備氯氣后的凈化裝置需要用洗氣瓶進行，加入液體用分液漏斗，反應容器可以是試管、燒瓶等，反應有的需要加熱反應，有的常溫反應，故選D．
（3）①使細粉末與水反應的操作，將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸發(fā)生反應；
故答案為：將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸；
②依據實驗裝置，測量氣體體積時應注意的事項是，將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數；
故答案為：將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數；
③設樣品中K₂O₂為 xmol，KO₂物質的量為ymol，依據化學方程式2K₂O₂+2H₂O=4NaOH+O↑；4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑；
得到110x+71y=3.94

x

2

+

3y

4

=

0.868

24.8

解得：x=0.01，y=0.04，
所以KO₂的質量分數=

0.04×71

3.94

×100%=72.08%
故答案為：72.08%