7．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架處，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿D．泥三角　E．酒精燈　F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是：苯與水、I2均不發(fā)生化學反應(yīng)；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

分析 從海帶中提取碘：海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，得到含碘水溶液，加入有機溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）固體灼燒是在坩堝中進行結(jié)合灼燒過程選擇需要的儀器；
（2）步驟③的實驗操作名稱是分離固體和溶液，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．

解答 解：（1）灼燒海帶需要加熱裝置，所以步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架，坩堝，泥三角外，還需要用到的實驗儀器是酒精燈，故選：BDE，
故答案為：BDE；
（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，
故答案為：過濾；蒸餾；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，
故答案為：苯與水、I2均不發(fā)生化學反應(yīng)；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

點評 本題考查灼燒的實驗，物質(zhì)的分離方法，題目難度中等，側(cè)重考查學生解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.5mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的體積為（　　）
A．100 mLB．250 mLC．400 mLD．1000 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮及其化合物在生產(chǎn)實踐及化學實驗中應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室常用Cu和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO氣體應(yīng)用排水集氣方法收集．
（2）NO、NO2等氮的氧化物會對大氣產(chǎn)生污染，可用NH3處理．實驗室制取NH3的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3處理NO2可使之轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）將在標準狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中，假設(shè)試管中溶液不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（4）將單質(zhì)銅投入到稀硫酸中，看不到明顯現(xiàn)象，但接著向混合體系中加入一定量下列②④⑤ （填物質(zhì)編號）物質(zhì)后，可看到銅逐步溶解．
①濃H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應(yīng)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體
⑥酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)．
A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ：甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱，反應(yīng)最劇烈的燒杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．石灰水C．CaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（復方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多   OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區(qū)，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4；該化合物的化學式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩(wěn)定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長）．

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