16．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（復方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多   OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

分析 A．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
B．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中氯化鋁不能拆開；
D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能夠凈水．

解答 解：A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．用胃舒平（復方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多   Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C錯誤；
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，反應的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol H2（g）與$\frac{1}{2}$ mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高
B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ
D．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架處，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿D．泥三角　E．酒精燈　F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是：苯與水、I2均不發(fā)生化學反應；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）乙烯的電子式為．
（2）乙炔到氯乙烯的反應類型為加成反應，氯乙烯到聚氯乙烯的反應化學方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）芳香烴     的名稱是2-甲基乙苯．
（4）實現(xiàn)反應①的試劑及條件氯氣、光照；C中官能團名稱是羥基．
（5）反應④的化學方程式為+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（6）驗證反應③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是取樣，滴加新制的氫氧化銅溶液，加熱，如果看到有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生．
（7）寫出滿足下列條件的   的一種同分異構體的結構簡式任一種．

a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一溴代物有兩種d．能發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）．
（1）下列關于該反應的說法中，正確的是D．
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數(shù)K=2.08（此處不要求寫單位）；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中．則溶液中各離子濃度的順序由大到小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為（NH4）2SO4溶液，該過程的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
II．隨著研究的不斷深入，科學家發(fā)明了越來越多有關氮的固定方法．
（5）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖，陰極的電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于Mg（OH）2制備和性質(zhì)的離子方程式，不正確的是（　　）
A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg（OH）2：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg（OH）2 （s）+2Fe3+═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
D．向Mg（OH）2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時生成CO2．
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲醚與乙醇互為同分異構體
B．CH3OCH3中只含有極性共價鍵
C．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應
D．水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3 （g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某物質(zhì)的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，該物質(zhì)是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系可用圖表示．
（1）寫出Q的元素符號Si，其原子結構示意圖是
（2）寫出X、Z形成的化合物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）寫出兩種W的含氧酸的化學式H2SO3、H2SO4，請設計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測量導電性的強弱，導電性強的是硫酸，導電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗是否生成SO2氣體，生成說明硫酸酸性強于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸．．

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