19.CO2通入下列溶液中,不可能產(chǎn)生沉淀的是(  )
A.飽和Na2CO3溶液B.石灰水C.CaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液

分析 A.可生成溶解度較小的碳酸氫鈉;
B.可生成碳酸鈣沉淀;
C.與氯化鈣溶液不反應(yīng);
D.可生成碳酸鋇沉淀.

解答 解:A.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng),既消耗了水,且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3,所以一定有沉淀析出,故A不選;
B.二氧化碳與過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,碳酸鈣為白色沉淀,故B不選;
C.碳酸的酸性弱于鹽酸,所以二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀,故C選;
D.二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,故D不選.
故選C.

點評 本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件,為高頻考點,題目難度不大,試題注重了基礎(chǔ)知識的考查,注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì),選項A為易錯點,注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)c({O}_{2})}$,計算:達平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率=65%,已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是放熱反應(yīng).(填“放熱”或“吸熱”)
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.0015mol/(L•s).
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BC.
A.單位時間內(nèi)消耗a mol NO,同時生成a mol NO2
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v(NO)=2v(O2
D.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C.
A.及時分離出NO2氣體      B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度           D.選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在下列烷烴中,含碳量最高的是( 。
A.甲烷B.乙烷C.己烷D.十七烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架處,還需要用到的實驗儀器是BDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是過濾;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是蒸餾.
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是:苯與水、I2均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1,體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液.在滴加過程中n(CH3COOH) 和n(CH3COO-) 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖.下列說法不正確的是( 。
A.pH=4 時,醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5
B.B點時,c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)
C.B點時,在溶液中滴入酚酞試劑,溶液顯紅色
D.C點時,c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:

(1)乙烯的電子式為
(2)乙炔到氯乙烯的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),氯乙烯到聚氯乙烯的反應(yīng)化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
(3)芳香烴     的名稱是2-甲基乙苯.
(4)實現(xiàn)反應(yīng)①的試劑及條件氯氣、光照;C中官能團名稱是羥基.
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(6)驗證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是取樣,滴加新制的氫氧化銅溶液,加熱,如果看到有磚紅色沉淀生成,則說明反應(yīng)③已發(fā)生.
(7)寫出滿足下列條件的   的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任一種.

a.苯環(huán)上只有兩個取代基b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一溴代物有兩種d.能發(fā)生酯化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義.
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g) $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3(g).
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是D.
A.△H>0,△S>0         B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0         D.△H<0,△S<0
(2)一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08(此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH42SO4溶液,該過程的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法.
(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如圖,陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:
2N2(g)+6H2O(I)?4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1.(已知:N2(g)+3H2(g)?
2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)?2H2O(I)△H=-571.6kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同時生成CO2
2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-91.8kJ/mol
2CH3OH(g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol
下列說法不正確的是( 。
A.二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
B.CH3OCH3中只含有極性共價鍵
C.CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)
D.水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3 (g)+CO2(g)△H=-248.4kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是(  )
A.硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO3
B.自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
C.二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同
D.濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性與酸性

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同步練習(xí)冊答案