Question

4．將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． $\frac{4}{100+2.3}$×100%
• B． $\frac{2.3}{100+2.3-1.8}$×100%
• C． $\frac{2.3}{100+4}×100%$
• D． $\frac{4}{100+2.3-0.1}$×100%

Answer 1

分析 先根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后算出氫氣質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出溶液質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算公式算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
2.3g       X    Y
根據(jù)：$\frac{46}{2.3}=\frac{80}{X}=\frac{2}{Y}$，解得：X=4g；Y=0.1g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+2.3g-0.1g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{100g+2.3g-0.1g}$×100%．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，需要注意的是溶質(zhì)是氫氧化鈉，要根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算，考查學(xué)生的計(jì)算能力．