10．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)
C．干冰升華這一過程中，△S＜0
D．Na2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比CH3COOH溶液強(qiáng)

分析 A．升高溫度后，反應(yīng)物能量升高，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)；
B．二氧化碳和氨氣的水溶液中的導(dǎo)電離子不是二者自身電離的，所以屬于非電解質(zhì)；
C．干冰升華過程中混亂度增大，則△S＞0；
D．溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．

解答 解：A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電電子不是二者自身電離的，所以CO2、NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．干冰升華過程中，有固體變?yōu)闅鈶B(tài)，其混亂度增大，則△S＞0，故C錯(cuò)誤；
D．溶液導(dǎo)電性主要取決于溶液中離子濃度大小，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電性不一定大于醋酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、焓變與熵變、溶液導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，明確影響溶液導(dǎo)電性的因素，試題知識點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3．下列說法正確的是（　�。�
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被美國的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現(xiàn)了某些手性化子可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，為合成對人類有用的重要化合物開辟了一個(gè)全新的研究領(lǐng)域．
  在有機(jī)物分子中，若某個(gè)飽和碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如圖：
若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵（如C=C=C）時(shí)，極不穩(wěn)定，因此這種結(jié)構(gòu)不存在，
某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有C．
  A.6個(gè)    B.5個(gè)    C.7個(gè)    D.4個(gè)
（2）含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結(jié)構(gòu)簡式除以下3種外，還有、．
①②③
（3）C7H10有多種結(jié)構(gòu)，其中含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物卻不具有“手性碳原子”，寫出符合此條件的一種C7H10結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．單體液晶（有機(jī)物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：
反應(yīng)前①
反應(yīng)前②

試回答以下問題：
（1）有機(jī)物Ⅲ中官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵、醇羥基；有機(jī)物I能發(fā)生的反應(yīng)為①、②、④；
①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③醇氧化為醛（或酮）④消去反應(yīng)
（2）若要通過反應(yīng)②制備則需要兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分別是HCHO和或和CH3MgBr
（3）寫出由有機(jī)物Ⅲ制備的反應(yīng)方程式
（4）符合下列條件的有機(jī)物Ⅲ同分異構(gòu)體有12種．
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中含有2個(gè)甲基
（5）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是CH≡CCH2OH+CH3ICH3C≡CCH2OH+HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．回答下列兩小題：
（1）A是一種酯，分子式為C4H4O2，則A的結(jié)構(gòu)共有4種，A和另一種含氧衍生物B的總質(zhì)量為a克，無論A和B以何種比例混合，完全燃燒后生成的水和二氧化碳的質(zhì)量都不變，則B的實(shí)驗(yàn)式為C2H2O
（2）苯的兩種含氧衍生物C和D，經(jīng)測定它們相對分子質(zhì)量都為122
①C分子中只含一個(gè)氧原子，則其分子式為C8H10O；如果其分子中沒有甲基，則它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）發(fā)生顯色反應(yīng)
②D分子中含有兩個(gè)氧原子，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)，則符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體共有4種；其中的一種物質(zhì)E，它的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則E的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了探究化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）上述裝置中，不能證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．
①若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水可能是放熱反應(yīng)；（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）；理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)
②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是硝酸銨或氯化銨等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說法中正確的是（　�。�
A．1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH
B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C．化合物 R的分子式為C6H13NO2
D．一個(gè)MMF分子中含有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中，互為同素異形體的是（　�。�
A．12H2和13H2B．H2O與H2O2C．金剛石和石墨D．碘晶體和碘蒸氣

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同步練習(xí)冊答案