將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1個(gè)；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1層；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）上述四種元素，C元素形成的化合物的種類最多；（填元素符號(hào)，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出A、C兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）A、B、C的原子半徑從大到小的順序是Mg＞Al＞Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大�。篨＜Y，Z＞W(wǎng)

B. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。

可知溶液中含有的離子是 ；

所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________ _；

所加的淡黃色固體是_______________ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線段的斜率)( )

A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出?將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分?將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是( )

A．鈉的還原性很強(qiáng),只能以化合態(tài)存在于自然界

B．鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中

C．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅

D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色,可用在霧天做指示燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A、量取20.0ml待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；
C、取盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D、取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm---3cm；
E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號(hào)字母填寫）
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）寫出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑，寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC（填字母）．

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