下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是( )

A．鈉的還原性很強(qiáng),只能以化合態(tài)存在于自然界

B．鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中

C．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅

D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色,可用在霧天做指示燈

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．酸雨是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油制品時(shí)，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故．某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L  c（NO3-）=2.4×10-5mol/L  c（Na+）=3×10-5mol/L，據(jù)此計(jì)算此次酸雨的pH大約為（　　）
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B . 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

D．硅膠作袋裝食品的干燥劑時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol Na2O2晶體和1 mol Na2O的晶體中陰離子的個(gè)數(shù)比較,前者和后者的關(guān)系是( )

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．，此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)漓濃度為c mol•L-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+相當(dāng)于1mol H+]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）； N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5mol N2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，O2的平衡濃度為4.4mol•L-1，N2O3的平衡濃度為1.6mol•L-1，計(jì)算：
（1）N2O5的分解率是多少？
（2）N2O的平衡濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物H（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過(guò)有機(jī)物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來(lái)進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）其合成路線如圖：

已知：$→_{催化劑}^{O_{2}}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的命名為2-甲基苯酚，G中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基、醚鍵；
①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為向有機(jī)物A中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色．
（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體有14種．

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