13．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑，寫出B中有關反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是ABC（填字母）．

分析 從流程圖可知，N2和H2在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，氨氣和空氣中的O2在鉑銠合金網(wǎng)的催化作用下發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，將NO和空氣、水混合，NO和O2和水反應生成HNO3，然后NH3和HNO3反應生成NH4NO3，據(jù)此分析．

解答 解：（1）N2和H2在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，化學方程式為：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3，故答案為：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3；
（2）B裝置中在的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應，B裝置中在Pt-Rh合金網(wǎng)的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應生成NO和H2O，化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：催化劑；4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O；
（3）在D中，NH3和HNO3反應生成NH4NO3，故化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）題中涉及的化學反應有：①N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3②4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3，其中①②③④⑤屬于氧化還原反應，即ABC屬于氧化還原反應，
故答案為：ABC．

點評 本題考查了熱化學方程式的意義，明確工業(yè)合成氨為可逆反應，熟悉常見的反應的書寫是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）； N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5mol N2O5加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學平衡時，O2的平衡濃度為4.4mol•L-1，N2O3的平衡濃度為1.6mol•L-1，計算：
（1）N2O5的分解率是多少？
（2）N2O的平衡濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子核外電子與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍．而Z不能形成雙原子分子．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為19
B．W的陰離子半徑小于Li+
C．W與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．X、Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵O=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ•mol-1）498351465413
計算上述反應的△H=-308kJ•mol-1．
（2）一定條件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比進行上述反應，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率（a）和催化劑催化效率隨溫度變化如圖1所示．

①該反應在A點放出的熱量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B點放出的熱量．
②某同學據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認為此結(jié)論是否正確，簡述理由．不正確，溫度越高，催化效率越高，化學反應速率越快，而A點的溫度低、催化效率高，B點的溫度高、催化效率低，所以無法比較速率大小
③圖中A點時，乙醛酸的體積分數(shù)為50%．
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有增大壓強或及時分離出乙醛酸（列舉一條）．
Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖2所示．
（1）圖中的離子交換膜為陽（填“陽”或“陰”）膜．
（2）稀硫酸的作用為提供氫離子，作電解質(zhì)溶液．
（3）生成乙醛酸的電極反應式為HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表離子能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�
選項離子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物H（結(jié)構簡式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來進行合成，E為中間產(chǎn)物（結(jié)構簡式為）其合成路線如圖：

已知：$→_{催化劑}^{O_{2}}$
請回答下列問題：
（1）A的命名為2-甲基苯酚，G中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基、醚鍵；
①和②的反應類型分別是加成反應、消去反應．
（2）檢驗有機物A中官能團的方法為向有機物A中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色．
（3）高分子化合物M的結(jié)構簡式為．
（4）反應③的化學反應方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）有機物C有多種同分異構體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構體有14種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應類型是酯化或取代反應．
（2）X的結(jié)構簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式．
（4）已知：
①
②中氯原子較難水解
物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式、
．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構簡式、．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構體G滿足以下條件：
①結(jié)構中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構簡式：．
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　　）
A．食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如五氧化二磷和硅膠
B．青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C．利用太陽能電池板發(fā)電，不發(fā)生化學變化
D．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

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