某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。

可知溶液中含有的離子是 ；

所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________ _；

所加的淡黃色固體是_______________ _。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能直接反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
 XY Z 
   W
  T
A．單質(zhì)X2與Y2在放電作用下不能直接反應(yīng)得到XY2
B．X2Y2易溶于H2Y是由于它們分子間存在氫鍵的緣故
C．非金屬性：Z元素比W元素強(qiáng)；酸性：HZ比HW強(qiáng)
D．TY2既具有氧化性，也具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊門(mén)市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：

(1)N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出N2H4的結(jié)構(gòu)式：___________．

(2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________．

(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________．

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________．

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

甲

1mol

3mol

0mol

乙

0.5mol

1.5mol

1mol

丙

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動(dòng)．

②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)開(kāi)____________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是 （填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

B

濃鹽酸、濃硫酸

pH試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍(lán)

Cl2具有氧化性

D

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍(lán)

NH3為堿性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B . 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

D．硅膠作袋裝食品的干燥劑時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組為測(cè)定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．，此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)漓濃度為c mol•L-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子核外電子與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍．而Z不能形成雙原子分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為19
B．W的陰離子半徑小于Li+
C．W與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
D．X、Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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