6．下列不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

分析 含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HCOOH中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不選；
B．乙醛中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B不選；
C．甘油中含-OH，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C選；
D．果糖為單糖，含-OH、羰基，不含-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含-CHO的有機(jī)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為角型（或V字型），中心原子的雜化形式為sp2雜化，該分子是極性分子（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋二者同為原子晶體，鍵長(zhǎng)：C-Si鍵＜Si-Si鍵，C-Si鍵更牢固．
（4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中c原子的配位數(shù)為12，表示原子空間占有率的代數(shù)式為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8zkohv5j^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是Cu（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．煤的液化可以合成甲醇．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①“氣化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　　）
A．催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小
B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C．△H2＞△H3
D．圖為甲醇燃料電池的工作原理，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．分子式為C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
 NaOH溶液  銀氨溶液 新制Cu（OH）2 金屬鈉
 X 中和反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 溶解 產(chǎn)生氫氣
 Y 無(wú)現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
 Z 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 無(wú)現(xiàn)象
 W 水解反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象
請(qǐng)寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃．
（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④．
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生．
（4）寫出兩種滿足下列條件的  同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種、．
（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線．（無(wú)機(jī)試劑可以任選）
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．今年來(lái)，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨m（SO32-）：m（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
 pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液的pH將至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2g，問(wèn)：
（1）加入的銅粉是多少克？
（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用右圖所示裝置除去含CN-、CI-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9-10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)綠礬（FeSO4•7H2O）是否變質(zhì)
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵
D．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

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