2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p為常見(jiàn)的液態(tài)化合物，q是W的單質(zhì)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C．m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物
D．Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

分析 p為常見(jiàn)的液態(tài)化合物，應(yīng)為H2O，q是W的單質(zhì)，且為淡黃色固體，應(yīng)為S，Y、W同主族，則Y為O元素，X為H元素，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，則Z的最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、Y為O、Z為Al、W為S元素，m、n分別是H2S、SO2，p為H2O，q為S，
A．一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
C．m、n分別是H2S、SO2，p為H2O，均為只含極性鍵的共價(jià)化合物，故C正確；
D．Z為Al、W為S元素，鋁離子和硫離子發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、元素周期律、元素化合物等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，注意元素周期律中反常現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．今年來(lái)，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨m（SO32-）：m（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
 pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液的pH將至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室探究金屬M(fèi)g在NOx中的燃燒產(chǎn)物．回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)金屬M(fèi)g在NOx中的燃燒產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xMg+2NOx$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2xMgO+N2、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（2）設(shè)計(jì)下列裝置完成反應(yīng)且驗(yàn)證產(chǎn)物中有N2（夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）．

①選擇圖中的裝置，按氣流方向?qū)⑵溥B接，用接口字母表示的順序?yàn)閍bcdebcghf．安裝儀器后，首先檢查裝置的氣密性，然后進(jìn)行的操作是打開(kāi)分液漏斗，待紅棕色氣體充滿整個(gè)裝置后 ．
②裝置A中儀器名稱為分液漏斗、平底燒瓶，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
③驗(yàn)證產(chǎn)物中有N2生成的現(xiàn)象為裝置D中氣體體積增大，水從廣口瓶流入燒杯中．
（3）檢驗(yàn)Mg與NOx反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在Mg3N2的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取裝置C中少量固體產(chǎn)物加入水中，若產(chǎn)生具有刺激性氣體（或能使?jié)駶?rùn)分紅色石蕊試紙變藍(lán)）的氣體，則證明產(chǎn)物中存在Mg3N2，否則不存在
 （4）Mg與NOx反應(yīng)的產(chǎn)物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推測(cè)其可能的原因．
甲同學(xué)認(rèn)為NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+，因MgO+2H+═Mg2++H2O導(dǎo)致c（H+）減小，水解平衡右移導(dǎo)致NH3•H2O濃度增大，分解生成NH3．
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生MgO+2NH4+═Mg2++H2O+2NH3↑而溶解．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙同學(xué)的推測(cè)是否合理向MgO固體中加入過(guò)量的CH3COONH4溶液，若固體溶解且放出NH3，則證明乙同學(xué)推測(cè)合理，否則乙通常推測(cè)不合理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．所有主族中都有非金屬元素
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)綠礬（FeSO4•7H2O）是否變質(zhì)
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵
D．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．油脂是單位質(zhì)量產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．石油裂解的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．鈉鉀合金密度小，熔點(diǎn)低，所以可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣和水蒸氣可提取得到海水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
B．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽
C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3
D．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物甲的發(fā)光原理如下：

關(guān)于有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體B．均可發(fā)生加成反應(yīng)
C．均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D．均最多有7個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E是五種短周期元素，F(xiàn)是過(guò)渡元素．A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，F(xiàn)的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱：A硅 B鈉．
（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Na（用元素符號(hào)作答）．
（3）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式，D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）F元素在周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族，其形成的簡(jiǎn)單離子F3+的核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．

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同步練習(xí)冊(cè)答案