1．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．AlD．Br-

分析 如元素化合價處于中間價態(tài)，則反應(yīng)中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，以此解答該題．

解答 解：Br-、Al處于最低價態(tài)，只具有還原性，Al3+中Al元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，F(xiàn)e2+中Fe元素化合價為+2價，處于中間價態(tài)，則反應(yīng)中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)概念，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將1.6g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L．
（3）將反應(yīng)后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）將該銅鹽與足量氫氧化鈉反應(yīng)則生成沉淀的質(zhì)量是2.45g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（　�。�
A．（1）NaOH  （2）濃H2SO4B．（1）濃H2SO4  （2）NaOH
C．（1）飽和NaHCO3  （2）濃H2SO4D．（1）濃H2SO4  （2）Na2CO3

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6．下列化學(xué)用語或化學(xué)知識表述正確的是（　�。�
A．基態(tài)碳原子核外電子排布圖是：
B．和是同系物，性質(zhì)相似
C．過氧化鈉的電子式：
D．常見的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的
pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L-1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定時，盛裝標(biāo)準(zhǔn)HA的儀器名稱為酸式滴定管；滴定至終點的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向水玻璃溶液中通入過量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）稀釋0.1mol•L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）．
①反應(yīng)所需的時間B＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的④曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）由電離常數(shù)可知酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為：③②①（填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
完成下列問題：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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