分析 (1)電解氧化鋁冶煉Al;
(2)①該電解槽的陽極上氫氧根離子失去電子;
②陽離子向陰極移動(dòng),B為除去雜質(zhì)的KOH;
(3)甲醇燃料電池,電解質(zhì)為酸,由氫離子向正極移動(dòng)可知,a為負(fù)極,甲醇失去電子;結(jié)合電極反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算.
解答 解:(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑,故答案為:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;
(2)①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②陽離子向陰極移動(dòng),B為除去雜質(zhì)的KOH,則除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B導(dǎo)出,故答案為:B;
(3)①根據(jù)圖知,交換膜是質(zhì)子交換膜,則電解質(zhì)溶液呈酸性,根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知,通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極,負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,
故答案為:負(fù);CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;
②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),左側(cè)質(zhì)量減輕$\frac{1}{6}$×2×(44-32)g=4g,還要有2molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè),質(zhì)量減少2g,正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,右側(cè)質(zhì)量增加32g×$\frac{1}{4}$×2=16g,加上轉(zhuǎn)移過來的2gH+,因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為16g+2g+4g+2g=24g,
故答案為:24.
點(diǎn)評 本題考查電化學(xué),為高頻考點(diǎn),把握電解池與原電池的工作原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意(3)中計(jì)算為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時(shí),甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e?═Ni(OH)2+OH? | |
B. | 放電時(shí),甲電極為正極,OH?移向乙電極 | |
C. | 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)$?_{放電}^{充電}$ 2Ni(OH)2 | |
D. | 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中含有1molNa+ | |
B. | 將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mL | |
C. | 1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中 | |
D. | 1 L溶液中含有142 g Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 | |
B. | 用分液的方法分離乙醇和水的混合物 | |
C. | 用萃取的方法提取碘水中的碘 | |
D. | 用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KAlSiO4 | B. | KAlSi2O6 | C. | KAlSi3O8 | D. | KAlSi4O10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越難 | |
B. | Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱 | |
C. | Na、Mg、Al的簡單離子的氧化性以依次增強(qiáng) | |
D. | P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高,其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 |
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