11．下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是（　　）
A．Na、K--遇濕易燃物品B．TNT、NH4NO3--爆炸品
C．CH4、C2H5OH--易燃氣體D．濃H2SO4、濃HNO3--腐蝕品

分析 A．鈉、鉀性質(zhì)活潑與水反應生成氫氣，氫氣易燃；
B．TNT、NH4NO3碰撞能發(fā)生爆炸；
C．乙醇常溫下為液態(tài)；
D．濃硫酸、濃硝酸具有強烈的腐蝕性．

解答 解：A．Na、鉀能與水反應生成氫氣，氫氣易燃，故為遇濕易燃物品，故A正確；
B．TNT、NH4NO3碰撞能發(fā)生爆炸，為爆炸品，故B正確；
C．乙醇常溫下為液態(tài)，屬于易燃液體，故C錯誤；
D．濃硫酸、濃硝酸具有強烈的腐蝕性，屬于腐蝕品，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查危險化學品的分類，難度不大，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酒中含有酒精，酒精是一種危險物品，屬于（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能達到的最大濃度為$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）估計下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵變很小
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵減
（2）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時，正反應速率＞逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應速率＜逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在T3溫度下達到平衡
④此反應的正反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是（　�。�
A．酸性HX＜HY
B．結(jié)合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
C．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某pH=2的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小．W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：W＞Z＞Y
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．Y、Z、W最高價氧化物對應水化物能夠兩兩發(fā)生反應
D．簡單離子的還原性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色．請寫出其中發(fā)生反應的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）請寫出銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3•6NH3（黃色）、CoCl3•5NH3（紫紅色）、CoCl3•4NH3（綠色）、CoCl3•4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學反應原理在生產(chǎn)和科研中有重要的應用，請利用相關(guān)知識回答下列問題．
Ⅰ．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖1所示：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列敘述能說明反應達到平衡的是BD
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．CO的質(zhì)量不再變化，CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC
A．平衡時生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為原來的2 倍
D．平衡時混合氣體的密度不變
Ⅱ．一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡后，擴大容器體積，反應B 的移動方向不移動（填正向、逆向或不移動）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應在一絕熱容器中進行，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）

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