5．常溫下，①0.01mol/LCH3COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同體積的①、②溶液，稀釋100倍后，PH較大的是①；（選填序號(hào)填寫）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，則需要溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若將②、③等體積混合后，則所得混合溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）
（4）若將①、④等體積混合后，則所得混合溶液呈堿性．

分析 （1）醋酸在溶液中部分電離；
（2）pH=12的氨水中一水合氨的濃度大于0.01mol/L；
（3）pH=12的氨水中一水合氨的濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性；
（4）醋酸鈉在溶液中水解顯堿性．

解答 解：（1）0.01mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LHCl溶液，醋酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，稀釋100倍后，醋酸中氫離子濃度小，所以醋酸的pH大；故答案為：①；
（2）pH=12的氨水中一水合氨的濃度大于0.01mol/L，與0.01mol/LHCl溶液混合，混合后所得溶液的pH=7，則消耗的鹽酸的體積較大；
故答案為：＞；
（3）pH=12的氨水中一水合氨的濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl-）＜c（NH4+）；
故答案為：＜；
（4）0.01mol/LCH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液，等體積混合后，恰好生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解顯堿性；
故答案為：堿．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后PH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．完成下列填空：
（1）寫出將乙烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象．
通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；
通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去．
（2）C5H12的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了1.2g/L．則這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑飽和食鹽水，說明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（2）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　�。�
①苯  
②硝基苯③溴苯   
④四氯化碳⑤溴乙烷    
⑥乙酸乙酯．
A．①⑥B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出碳化鈣的電子式；D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）B→C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（4）E的苯環(huán)上的一氯代物有3種
（5）E 的官能團(tuán)名稱為溴原子
（6）以D為原料，經(jīng)過一系列的反應(yīng)可制得分子式為C5H12有機(jī)物，其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜共有4種吸收峰，其峰面積之比為1：2：3：6，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種有機(jī)物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變．下列各種化合物中符合這種條件的是（　�。�
A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛
C．甲醛和麥芽糖（C12H22O11）D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車尾氣中的氮氧化物對(duì)大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為（　�。�
A．11B．15C．22D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A．O2和O3B．1H+和 2H+C．Cl和Cl-D．氘和氚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是溫度過高，產(chǎn)品受熱分解，溫度過低，烘干時(shí)間長．
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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