Question

已知：反應①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

請回答下列問題：

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應①是________填“吸”或“放”)熱反應。

2)現(xiàn)有反應CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：________。

3)根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據(jù)此關系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施有________填序號)。

A.縮小反應容器容積           B.擴大反應容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設法減少CO的量

Answer 1

解析　1)反應①的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，說明溫度升高，平衡正向移動，反應①的正反應為吸熱反應。

2)根據(jù)化學方程式，可知K3＝。

3)K1＝，K2＝，故K3＝＝，973 K時，K3＝＝≈0.62，而1 173 K，K3＝＝≈1.29，反應③的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故反應③的正反應為吸熱反應，升高溫度，可使平衡正向移動；由于該反應前后氣體分子數(shù)不變，改變?nèi)萜黧w積，不能使平衡發(fā)生移動；使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動；減少生成物的量，能使平衡正向移動。

答案　1)吸　2)K3＝或K3＝

3)DF